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    【题目】现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变) ①向其中一份固体中加入 100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L； ②向另一份固体中加入100 mL4.0 mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且c（H+）为0.1mol/L。则产生的气体的体积（标准状况）为( )

    A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：第一个反应后溶液显碱性，说明溶液中元素Al都以AlO2-形式存在，Fe及其氧化物和碱不反应，则溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH，其中OH-浓度是1mol/L，根据钠离子守恒可知，AlO2-的物质的量就是0.1mol；由①可知，在第二个反应中Al3+的物质的量是0.1mol，氢离子的物质的量是0.01mol，氯离子的物质的量是0.4mol，所以亚铁离子的物质的量是(0.4－0.01－0.1×3)÷2＝0.045mol。根据反应式2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3可知，反应后每一份中单质铁的物质的量是0.045mol，单质铝的物质的量是0.1mol－0.045mol＝0.055mol，所以再和盐酸的反应中，生成的氢气物质的量是0.045mol＋0.055mol×1.5＝0.1275mol，在标准状况下的体积是0.1275mol×22.4L/mol＝2.856L，答案选D。

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    A．①②③④ B．①④

    C．②③ D．①②③

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    B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

    D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸

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    【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）

    A. O2和O3互为同位素

    B. O2和O3的相互转化是物理变化

    C. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

    D. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

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    查阅资料：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。

    III．Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似。请回答下列问题：

    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是。

    （2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是。

    （3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是，滤液I溶质的成分是。

    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

    （5）称取SnSO4·xH2O晶体50．2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为。

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    【题目】（双选）向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是（ ）

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