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    下列说法正确的是

    A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高
    B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
    C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
    D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

    C

    解析试题分析：A中同主族元素的非金属单质熔点从上到下，熔点升高，金属元素单质熔点从上到下熔点逐渐降低，故A错误；B中主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，副族和第Ⅷ族没有最外层大多数为1-2个电子，故B错误。D中元素的非金属性越强，它的气态氢化物稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D错误。
    考点：元素周期表、元素周期律考察

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数
         		起始温度t1/℃
         		终止温度t2/℃
     
    盐酸
         		NaOH溶液
     
    1
         		20.2
         		20.3
         		23.7
     
    2
         		20.3
         		20.5
         		23.8
     
    3
         		21.5
         		21.6
         		24.9
     
    试完成下列问题：
    （1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________________________。
    不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________。
    （2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。
    （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从          色变为      色时，停止滴定。
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    A、滴定管内液面的变化   
    B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是                   由此造成的测定结果        (偏高、偏低或无影响)
    （4）步骤②缺少的操作是
    （5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

    （6）根据下列数据：

    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		25.00
    		0.50
    		20.40
    第二次
    		25.00
    		4.00
    		24.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数)          mol/L

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