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    下列叙述正确的是

    ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

    ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

    ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

    ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

    ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

    ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

    ⑦离子化合物中一定含有离子键

    A．①⑦ B．①⑤⑦ C．⑦ D．②⑦

     

    D

    【解析】①H2O2中存在非极性键；③Na2O2中含有非极性键，但属于离子化合物；④SiO2、SiC的熔点比一般离子晶体的熔点高很多；⑤稀有气体原子既难失电子，也不易形成阴离子；⑥N2、Cl2等单质分子中均存在化学键。

     

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    某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是__________。

    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________。

    再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_____________。

    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____，理由是_______。

    方案

    反应物

    甲

    Cu、浓硝酸

    乙

    Cu、稀硝酸

    丙

    Cu、O2、稀硝酸

    （4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是_________；该小组同学实验目的是_________，但此实验的不足之处是_____________________。

     

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    我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为V2O4＋xLiLixV2O4下列说法正确的是

    A．该电池充电时锂极与外电源的负极相连

    B．电池在放电时，Li＋向负极移动

    C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋

    D．若放电时转移0.2 mol电子，则用去的锂为1.4x g

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池四种型与金属腐蚀、保护（解析版） 题型：选择题

    Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

    A．Mg为电池的正极

    B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

    C．不能被KCl溶液激活

    D．可用于海上应急照明供电

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池四种型与金属腐蚀、保护（解析版） 题型：选择题

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    A．c电极是正极，发生还原反应

    B．B口通入的是甲烷，发生氧化反应

    C．放电时O2-离子向d极移动

    D．d极上的电极反应式为：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O

     

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    如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

    A．X和R在同一周期

    B．原子半径：W＞R＞X

    C．气态氢化物的稳定性：X＞Y

    D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学用语与分类（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语或名称，表达错误的是

    A．COCl2分子的结构式：

    B．苯分子的比例模型：

    C．铁在潮湿的空气中腐蚀，负极的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

    D．溴化铵的电子式：

     

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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

     

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学反应速率的计算、影响因素（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。

     

    ①已知100 ℃压强为p1时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示的平均反应速率为　　　　。 

    ②图中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“=”),100 ℃压强为p2时平衡常数为　　　　。 

    ③该反应的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 

    (2)在一定条件下,将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ

    ①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(　　)

    A.升高温度

    B.将CH3OH(g)从体系中分离

    C.充入He,使体系总压强增大

    D.再充入1 mol CO和3 mol H2

    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验表格中。

    A.下表中剩余的实验条件数据:a=　　　　;b=。 

    B.根据反应Ⅱ的特点,下图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强px=　　　　MPa。 

    实验编号

    T/℃

    n(CO)/n(H2)

    p/MPa

    1

    150

    1/3

    0.1

    2

    a

    1/3

    5

    3

    350

    b

    5

     

     

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