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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰
    B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
    C．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
    D．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

    分析 A．生石灰不能防止食品被氧化；
    B．溴被称为“海洋元素”，不是碘；
    C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；
    D．氯化铁水解后溶液呈酸性，表面的铜锈与酸反应后铁离子再与铜反应．

    解答 解：A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，不能防止食品被氧化，故A错误；
    B．溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”，故B错误；
    C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故C正确；
    D．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，生成的盐酸与铜锈反应，露出的铜再与三价铁反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．14g 分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
    B．Na2O2与H2O的反应中每生成0.1molO2，转移电子数目为0.4NA
    C．常温常压下，1.7g NH3所含电子数为0.8NA
    D．标准状况下，11.2L NO与11.2LO2混合，原子总数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子数为0.2NA个
    B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L
    C．T℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6NA个H+
    D．标准状况下，1 L pH=13的NaOH溶液中OH-为0.1NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）
     实验现象结论
    A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+
    B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性
    C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性
    D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硝酸铝【Al （NO3） 3】是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等），制取硝酸铝晶体[A1 （NO3）3•9H2O]的流程如图

    （1）写出反应I的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑或Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O（任写一个）
    （2）若在实验室中完成反应II，为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量），可采取的措施为将加入稀硝酸改为通入过量二氧化碳
    （3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的防止硝酸铝水解
    （4）实验室可以用图所示实验装置制取Al（NO3）3．

    ①下列措施可以用来提高反应速率的是AC
    A．从右端导管通入热的水蒸气 B．改用浓硝酸  C．适当加热
    ②随着反应的进行，硝酸被消耗，当硝酸浓度低到一定程度时，硝酸中的氮元素会被还原到最低价态，写出此时反应的离子方程式8Al+3NO3-+30 H+═8Al3++3NH4++9H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面．用某酸性废液（主要含Cr3+，还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

    已知：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
    回答下列问题：
    （1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）2、Fe（OH）3（填化学式），流程中的气体X通常选用（填电子式）
    （2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是CrO2-（填离子符号）．
    （3）操作①是向滤液中加入稀硫酸调pH至一定范围．在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；若pH高于此范围，造成的影响是CrO42-的转化率降低．
    （4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7＞ K2Cr2O7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
    （6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+．若1Lx mol•L-1FeSO4溶液与100mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则x=0.06．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（　　）
    A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
    B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
    C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
    D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3$\stackrel{高温}{→}$ Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
    上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为2：7．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳．
    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是Fe，滤渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅杂质．
    （3）步骤④调滤液2的pH使之变小（填“大”或“小”），原因是2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O（用离子方程式表示）．
    （4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到d（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．

    a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
    步骤⑤的反应类型是复分解反应．
    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为$\frac{{m}_{2}}{\frac{{m}_{1}×40%}{152g/mol}×294g/mol}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应2A（g）?2B（g）+C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（　　）
    A．升温B．增大反应器的体积
    C．增大c（A）D．降温

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