19£®»¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíÊÇÖÐѧ»¯Ñ§Ñ§Ï°µÄÖØÒªÄÚÈÝ£®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©ÏÂÁÐÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ¢Ù¢Û£®
¢ÙCH4£¨g£©+2O2£¨g£©¨TCO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H1
CH4£¨g£©+2O2£¨g£©¨TCO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H2
Ôò¡÷H1£¼¡÷H2
¢ÚH2£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©¨TH2O£¨l£©¡÷H1
2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨l£©¡÷H2
Ôò¡÷H1£¼¡÷H2
¢Ût¡æʱ£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬½«1mol SO2ºÍ1mol O2·Ö±ðÖÃÓÚºãÈݺͺãѹµÄÁ½¸öÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿·Ö±ðΪQ1ºÍQ2
ÔòQ1£¼Q2
¢ÜCaCO3£¨s£©¨TCaO£¨s£©+CO2£¨g£©¡÷H1
CaO£¨s£©+H2O£¨l£©¨TCa£¨OH£©2£¨s£©¡÷H2
Ôò¡÷H1£¼¡÷H2
£¨2£©ÒÀ¾ÝÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Zn£¨s£©+Cu2+£¨aq£©¨TZn2+£¨aq£©+Cu£¨s£©Éè¼ÆµÄÔ­µç³ØÈçͼ1Ëùʾ£®
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙÍ­µç¼«·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦ÎªCu2++2e-¨TCu£®
¢ÚÈÜÒºÖÐCu2+ÏòÕý¼«Òƶ¯£®
£¨3£©ÔÚÒ»ºãΡ¢ºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1mol CO2ºÍ3mol H2£¬Ò»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£ºCO2£¨g£©+3H2£¨g£©?CH3OH £¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H=-49.0kJ/molijÖÖ·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎïµÄŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯Èçͼ2Ëùʾ£®
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙYµÄ»¯Ñ§Ê½ÊÇCO2£®
¢Ú·´Ó¦½øÐе½3minʱ£¬vÕý£¾vÄ棨Ìî¡°£¾¡±»ò¡°£¼¡±¡¢¡°=¡±£©£®·´Ó¦Ç°3min£¬H2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨H2£©=0.5mol•L-1•min-1£®
¢ÛÄÜÖ¤Ã÷¸Ã·´Ó¦´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÒÀ¾ÝÊÇACD£®
A£®ÈÝÆ÷ÄÚ¸÷ÆøÌåµÄÌå»ý·ÖÊý±£³Ö²»±ä
B£®»ìºÏÆøÌåÃܶȲ»±ä
C£®3vÄ棨CH3OH£©=vÕý£¨H2£©
D£®»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»±ä
E£®CO2µÄת»¯ÂÊΪ70%
F£®»ìºÏÆøÌåÖÐCO2ÓëH2µÄÌå»ý±ÈΪ1©s3
¢ÜÉÏÊöζÈÏ£¬·´Ó¦CH3OH £¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+3H2£¨g£©µÄƽºâ³£ÊýK=0.19£¨¼ÆËã½á¹û±£Áô2λСÊý£©£®
¢ÝÉÏÊö·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÍùÈÝÆ÷ÖÐͬʱ¼ÓÈë0.1mol CO2ºÍ0.3mol H2O £¨g£©£¬´Ëʱƽºâ½«ÏòÓÒ£¨Ìî¡°Ïò×󡱡¢¡°ÏòÓÒ¡±»ò¡°²»¡±£©Òƶ¯£®
£¨4£©ÊÒÎÂʱ£¬Ïò20mL 0.1mol/LµÄ´×ËáÈÜÒºÖв»¶ÏµÎÈë0.1mol/LµÄNaOHÈÜÒº£¬ÈÜÒºµÄpH±ä»¯ÓëËù¼ÓNaOHÈÜÒºÌå»ýµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£®ÏÂÁÐÓйØÈÜÒºÖÐÀë×Ó¡¢·Ö×ÓŨ¶È´óС¹ØϵµÄÃèÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ¢Ú¢Û£®

¢Ù£®aµãʱ£ºc£¨CH3COOH£©£¾c£¨CH3COO-£©£¾c£¨Na+£©£¾c£¨H+£©£¾c£¨OH-£©
¢Ú£®bµãʱ£ºc£¨Na+£©=c£¨CH3COO-£©£¾c£¨H+£©=c£¨OH-£©
¢Û£®cµãʱ£ºc£¨OH-£©=c£¨CH3COOH£©+c£¨H+£©
¢Ü£®dµãʱ£ºc£¨Na+£©£¾c£¨CH3COO-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨H+£©

·ÖÎö £¨1£©¢Ù¼×ÍéȼÉÕÉú³ÉÒºÌåË®·ÅÈÈ´óÓÚ¼×Íé·´Ó¦Éú³ÉÆøÌåË®£»ìʱä°üº¬¸ººÅ±È½Ï£»
¢ÚÇâÆøºÍÑõÆø·´Ó¦ÏàͬÌõ¼þÏÂÁ¿²»Í¬·´Ó¦ÈȲ»Í¬£»
¢ÛºãÈÝÈÝÆ÷Öз´Ó¦½øÐйý³ÌÖÐѹǿ¼õС£¬ºãѹÈÝÆ÷Öз´Ó¦¹ý³ÌÖÐѹǿ±ÈºãÈÝÈÝÆ÷Öз´Ó¦Îïת»¯ÂÊ´ó£»
¢Ü̼Ëá¸Æ·Ö½âÎüÈÈ£¬Ñõ»¯¸ÆºÍË®·´Ó¦·ÅÈÈ£¬ìʱä°üº¬¸ººÅ±È½Ï£»
£¨2£©×°ÖÃͼÊÇͭпԭµç³Ø£¬Í­×öÕý¼«£¬Ð¿×ö¸º¼«£¬ÈÜÒºÖÐÍ­Àë×ÓÒÆÏòÕý¼«£»
£¨3£©¢ÙÓÉͼ¿ÉÖª·´Ó¦½øÐе½3minʱ£¬ÏûºÄµÄYºÍÉú³ÉµÄX¾ùΪ0.5mol£¬ËµÃ÷¶þÕߵļÆÁ¿ÊýÏàͬ£¬¸ù¾Ý·½³ÌʽÅжϣ»
¢Ú·´Ó¦½øÐе½3minʱ£¬·´Ó¦Î´µ½´ïƽºâ״̬£»¸ù¾Ý¶þÑõ»¯Ì¼µÄŨ¶È±ä»¯Çó³öÇâÆøµÄŨ¶È±ä»¯£¬ÔÙÇó·´Ó¦ËÙÂÊ£»
¢ÛÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬µ±»¯Ñ§·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È²»±ä£¬ÓÉ´ËÑÜÉúµÄһЩÎïÀíÁ¿Ò²²»±ä£»
¢ÜÕýÄæ·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý»¥Îªµ¹Êý¹Øϵ£»
¢ÝÏȼÆËã³öƽºâ³£ÊýK£¬ÔÙ¸ù¾ÝQcÓëKµÄ´óС¹ØϵÅжϣ»
£¨4£©¢Ù£®aµãÈÜҺΪCH3COOHºÍCH3COONaµÄ»ìºÏÎÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬´×ËáµçÀë´óÓÚ´×Ëá¸ùÀë×ÓµÄË®½â£»
¢Ú£®¸ù¾ÝµçºÉÊغã½øÐÐÅжϣ¬ÈÜÒºÖÐÒõÑôÀë×ÓµçºÉ×ÜÊýÏàͬ£»
¢Û£®cµãʱ£¬ÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬ÈÜÒºÖдæÔÚÖÊ×ÓÊغ㣻
¢Ü£®dµãΪNaOHºÍCH3COONaµÄ»ìºÏÎÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£®

½â´ð ½â£º£¨1£©¢ÙÆø̬ˮ±ä»¯ÎªÒºÌ¬Ë®¹ý³Ì·ÅÈÈ£¬¼×ÍéȼÉÕÉú³ÉÒºÌåË®·ÅÈÈ´óÓÚ¼×Íé·´Ó¦Éú³ÉÆøÌåË®£¬ìʱä°üº¬¸ººÅ±È½Ï£¬¡÷H1£¼¡÷H2
¢ÚÇâÆøºÍÑõÆø·´Ó¦ÏàͬÌõ¼þÏÂÁ¿²»Í¬·´Ó¦ÈȲ»Í¬£¬1molÇâÆøȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ·Å³öÈÈÁ¿Ð¡ÓÚ2molÇâÆøȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ·Å³öÈÈÁ¿£¬ìʱä°üº¬¸ººÅ±È½Ï£¬¡÷H1£¾¡÷H2
¢Û¶þÑõ»¯ÁòºÍÑõÆø·´Ó¦Éú³ÉÈýÑõ»¯ÁòµÄ·´Ó¦ÊÇÆøÌåÌå»ý¼õСµÄ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ºãÈÝÈÝÆ÷Öз´Ó¦½øÐйý³ÌÖÐѹǿ¼õС£¬ºãѹÈÝÆ÷Öз´Ó¦¹ý³ÌÖÐѹǿ±ÈºãÈÝÈÝÆ÷Öеķ´Ó¦Îïת»¯ÂÊ´ó£¬Q1£¼Q2£¬
¢Ü̼Ëá¸Æ·Ö½âÎüÈÈ£¬Ñõ»¯¸ÆºÍË®·´Ó¦·ÅÈÈ£¬ìʱä°üº¬¸ººÅ±È½Ï£¬¡÷H1£¾¡÷H2
×ÛÉÏËùÊö£º¢Ù¢Û·ûºÏ£»
¹Ê´ð°¸Îª£º¢Ù¢Û£»
£¨2£©Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Zn£¨s£©+Cu2+£¨aq£©¨TZn2+£¨aq£©+Cu£¨s£©Éè¼ÆµÄÔ­µç³Ø£¬Í­×öÕý¼«£¬Ð¿×ö¸º¼«£¬ÈÜÒºÖÐÍ­Àë×ÓÒÆÏòÕý¼«£¬
¢ÙÍ­µç¼«×öÔ­µç³ØÕý¼«£¬·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦ÎªCu2++2e-¨TCu£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºCu2++2e-¨TCu£»  
¢ÚÔ­µç³Ø·´Ó¦¹ý³ÌÖеç½âÖÊÈÜÒºÖÐÑôÀë×ÓÒÆÏòÕý¼«£¬ÒõÀë×ÓÒÆÏò¸º¼«£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºÕý£»
£¨3£©¢ÙÓÉͼ¿ÉÖª·´Ó¦½øÐе½3minʱ£¬ÏûºÄµÄYºÍÉú³ÉµÄX¾ùΪ0.5mol£¬ËµÃ÷¶þÕߵļÆÁ¿ÊýÏàͬ£¬ÒÑÖªCO2£¨g£©+3H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©£¬
Ôò·´Ó¦ÎïYΪCO2£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºCO2£»
¢Ú·´Ó¦½øÐе½3minʱ£¬·´Ó¦Î´µ½´ïƽºâ״̬£¬·´Ó¦ÈÔÕýÏò½øÐУ¬ËùÒÔvÕý£¾vÄ棻·´Ó¦Ç°3min£¬ÏûºÄµÄ¶þÑõ»¯Ì¼Îª1.00-0.50=0.50mol/L£¬ÔòÏûºÄµÄÇâÆøΪ
0.50mol/L¡Á3=1.50mol/L£¬Ôòv£¨H2£©=$\frac{1.50mol}{3min}$=0.5mol•L-1•min-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£¾£»0.5£»
¢ÛÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬µ±»¯Ñ§·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È²»±ä£¬
A£®ÈÝÆ÷ÄÚ¸÷ÆøÌåµÄÌå»ý±È±£³Ö²»±ä£¬ËµÃ÷¸÷ÎïÖʵÄÁ¿±£³Ö²»±ä£¬ËùÒÔÖ¤Ã÷ÒѾ­´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊAÕýÈ·£»
B£®»ìºÏÆøÌåµÄÌå»ý²»±ä£¬ÖÊÁ¿Êغ㣬ËùÒÔ»ìºÏÆøÌåµÄÃܶÈʼÖÕ²»±ä£¬ËùÒÔ²»ÄÜÖ¤Ã÷ÒѾ­´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬²»Í¬ÎïÖʵķ´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬¼´ÊÇƽºâ״̬£¬ËùÒÔ3vÄ棨CH3OH£©=vÕý£¨H2£© ʱ£¬ËµÃ÷ÒѾ­´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®ÓÉͼ¿ÉÖª£¬´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ¶þÑõ»¯Ì¼×ª»¯ÁË0.75mol/L£¬ÔòH2ת»¯ÁË0.75mol/L¡Á3=2.25mol/L£¬ËùÒÔÇâÆøµÄת»¯ÂÊΪ $\frac{2.25}{3}$¡Á100%=75%£¬¹ÊDÕýÈ·£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºACD£»
¢Ü·´Ó¦CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+3H2£¨g£©ÊÇ·´Ó¦CO2£¨g£©+3H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©µÄÄæ·´Ó¦£¬¶þÕßµÄƽºâ³£Êý»¥Îªµ¹ÊýµÄ¹Øϵ£¬ÔòK¡ä=$\frac{1}{K}$=$\frac{1}{5.33}$=0.9£¬¹Ê´ð°¸Îª£º0.19£»
¢ÝÓÉͼ¿ÉÖª£¬´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ¶þÑõ»¯Ì¼×ª»¯ÁË0.75mol/L£¬ÔòH2ת»¯ÁË0.75mol/L¡Á3=2.25mol/L£¬Éú³ÉµÄc£¨CH3OH£©=c£¨H2O£©=0.75mol/L£»
Ôòƽºâʱc£¨CO2£©=0.25mol/L£¬c£¨H2£©=0.75mol/L£¬c£¨CH3OH£©=0.75mol/L£¬c£¨H2O£©=0.75mol/L£¬
ÔòK=$\frac{c£¨C{H}_{3}COOH£©c£¨{H}_{2}O£©}{c£¨C{O}_{2}£©{c}^{3}£¨{H}_{2}£©}$=$\frac{0.75¡Á0.75}{0.25¡Á0.7{5}^{3}}$=5.33£¬ÍùÈÝÆ÷ÖÐͬʱ¼ÓÈë1molCO2ºÍ1mol H2O£¨g£©£¬ÔòQc=$\frac{0.75¡Á£¨1+0.75£©}{£¨0.25+1£©¡Á0.7{5}^{3}}$=2.49£¼K=5.33£¬Ôò·´Ó¦Î´µ½´ïƽºâ״̬£¬ËùÒÔ·´Ó¦ÏòÓÒ½øÐУ¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÏòÓÒ£»
£¨4£©¢Ù£®aµãʱ´×Ëá¹ýÁ¿£¬ÈÜҺΪCH3COOHºÍCH3COONaµÄ»ìºÏÎÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬Ó¦´æÔÚc£¨CH3COO-£©£¾c£¨CH3COOH£©£¬¹Ê¢Ù´íÎó£»
¢Ú£®¸ù¾ÝÈÜÒºµçºÉÊغã¿ÉÖªÈÜÒºÖÐÓ¦´æÔÚc£¨Na+£©+c£¨H+£©=c£¨CH3COO-£©+c£¨OH-£©£¬ÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬Ó¦ÓÐc£¨H+£©=c£¨OH-£©£¬Ôòc£¨Na+£©=c£¨CH3COO-£©£¬¹Ê¢ÚÕýÈ·£»
¢Û£®cµãʱ£¬ÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬Ó¦ÓÐc£¨H+£©£¼c£¨OH-£©£¬ÈÜÒºÖдæÔÚÖÊ×ÓÊغ㣬c£¨OH-£©=c£¨CH3COOH£©+c£¨H+£©£¬¹Ê¢ÛÕýÈ·£»
¢Ü£®dµãΪNaOHºÍCH3COONaµÄ»ìºÏÎÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬ÓÉÓÚCH3COO-´æÔÚ΢ÈõµÄË®½â£¬ÔòÓÐc£¨Na+£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨CH3COO-£©£¾c£¨H+£©£¬¹Ê¢Ü´íÎó£®
¹ÊÑ¡¢Ú¢Û£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÔ­µç³ØÔ­Àí¡¢»¯Ñ§·´Ó¦ÄÜÁ¿±ä»¯¡¢·´Ó¦ËÙÂʺÍƽºâ³£ÊýµÄ¼ÆËã¡¢»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆËãÓëÓ°ÏìÒòËØ¡¢µç½âÖÊÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È´óСºÍµçºÉÊغãÎïÁÏÊغãµÄ·ÖÎöµÈ£¬ÌâÄ¿Éæ¼°µÄ֪ʶµã½Ï¶à£¬ÄѶÈÖеȣ¬²àÖØÓÚ¿¼²éѧÉú·ÖÎöºÍ½â¾öÎÊÌâµÄÄÜÁ¦£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¶àÑ¡Ìâ

5£®ÏÂÁи÷×éÔªËØÖа´Î¢Á£°ë¾¶µÝÔö˳ÐòÅÅÁеÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Li Na KB£®Ba2+ Ca2+ Mg2+C£®Ca2+ K+ Cl-D£®N O F

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

6£®ÓÐa¡¢b¡¢c¡¢dËÄÖÖ¶ÌÖÜÆÚÖ÷×åÔªËØ£¬ËüÃÇÔÚÖÜÆÚ±íÖÐÖÃÈçͼËùʾ£¬ÒÑÖªËÄÖÖÔªËØÖÐÖ»ÓÐbΪ½ðÊôÔªËØ£¬ÔòÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
a
bcd
A£®Àë×Ӱ뾶£ºb£¾c£¾d£¾a
B£®bn+Óëdm-ÔÚË®ÈÜÒºÖпÉÐγɻ¯ºÏÎïbmdn
C£®¼òµ¥Ç⻯ÎïµÄÎȶ¨ÐÔ£ºa£¼c
D£®bºÍdµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔÓ¦µÄË®»¯Îï¿ÉÏ໥·´Ó¦

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

7£®ÉèNAΪ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®±ê×¼×´¿öÏ£¬5.6LCO2Óë×ãÁ¿Na2O2·´Ó¦×ªÒƵĵç×ÓÊýΪ0.5NA
B£®23g NaÓë×ãÁ¿H2O·´Ó¦ÍêÈ«ºó¿ÉÉú³É0.5NA¸öH2·Ö×Ó
C£®2 L0.5mol•L-1ÁòËá¼ØÈÜÒºÖÐÒõÀë×ÓËù´øµçºÉÊýΪNA
D£®±ê×¼×´¿öÏ£¬11.2L±½Öк¬ÓзÖ×ÓµÄÊýĿΪ0.5NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

14£®ÏÂÁйØÓÚÎïÖÊ»òÀë×Ó¼ìÑéµÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÔÚÈÜÒºÖмÓËữµÄBaCl2ÈÜÒº£¬ÈÜÒº³öÏÖ°×É«³Áµí£¬Ö¤Ã÷Ô­ÈÜÒºÖÐÓÐSO42-
B£®Óò¬Ë¿ÕºÈ¡ÉÙÁ¿Ä³ÈÜÒº½øÐÐÑæÉ«·´Ó¦£¬»ðÑæ³Ê»ÆÉ«£¬¸ÃÈÜÒºÒ»¶¨ÊÇÄÆÑÎÈÜÒº
C£®ÆøÌåͨ¹ýÎÞË®CuSO4£¬·ÛÄ©±äÀ¶£¬Ö¤Ã÷Ô­ÆøÌåÖк¬ÓÐË®ÕôÆø
D£®½«ÆøÌåͨÈë³ÎÇåʯ»ÒË®£¬ÈÜÒº±ä»ë×Ç£¬Ö¤Ã÷Ô­ÆøÌåÊÇCO2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

4£®ÂÁ¼°Æ仯ºÏÎï¹ã·ºÓÃÓÚÈÕ³£Éú»îÖУ®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÒÔÂÁ¡¢ÑÎËá¡¢ÇâÑõ»¯ÄÆΪԭÁÏÖƱ¸Al£¨OH£©3µÄʵÑé·½°¸ÈçÏ£º
·½°¸Ò»£ºAl¡úAlCl3¡úAl£¨OH£©3£®
·½°¸¶þ£ºAl¡úNaAlO2¡úAl£¨OH£©3£®
ÆäÖкÏÀíµÄÊÇ·½°¸¶þ£¬ÀíÓÉÊÇÉú³ÉͬÁ¿µÄÇâÑõ»¯ÂÁÐèÒªËáºÍ¼îµÄÁ¿ÉÙ£®
£¨2£©¸²¸ÇÔÚÂÁ±íÃæµÄÑõ»¯Ä¤ÄÜÓÐЧµØ±£»¤ÄÚ²ã½ðÊô£¬µ«ÔÚ¼îÐÔÌõ¼þÏ£¬Ñõ»¯Ä¤»áÊܵ½ÆÆ»µ£¬Ô­ÒòÊÇAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©£®
£¨3£©Al2£¨SO4£©3¿ÉÓÃ×÷¾»Ë®¼Á£®ÏòAl2£¨SO4£©3ÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈëBa£¨OH£©2ÈÜÒº£¬Ö±ÖÁ¹ýÁ¿£¬¿ÉÒԹ۲쵽µÄÏÖÏóÊÇ¿ªÊ¼µÎÈëÇâÑõ»¯±µÈÜÒºÉú³É°×É«³Áµí£¬Ëæ×ŵÎÈë°×É«³ÁµíÔö¶à£¬¼ÌÐøµÎÈëÇâÑõ»¯±µÈÜÒº²»ÊdzÁµí²¿·ÖÈܽ⣮

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

11£®·´Ó¦Cu2S+O2$\frac{\underline{\;¸ßÎÂ\;}}{\;}$2Cu+SO2¿ÉÓÃÓÚұͭ£¬¸Ã·´Ó¦ÊôÓÚ£¨¡¡¡¡£©
A£®»¯ºÏ·´Ó¦B£®·Ö½â·´Ó¦C£®Öû»·´Ó¦D£®¸´·Ö½â·´Ó¦

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

8£®ÓйØÎïÖʵÄת»¯¹ØϵÈçͼËùʾ£¨²¿·ÖÎïÖÊÓëÌõ¼þÒÑÂÔÈ¥£©£®ÒÑÖªAÊÇÓÉÁ½ÖÖÔªËØ×é³ÉµÄºÚÉ«·ÛÄ©£¬BÓÉÁ½ÖÖÔªËØ×é³É¡¢ÆäĦ¶ûÖÊÁ¿Îª65g•mol-1£¬CÊÇ¿ÕÆøÖк¬Á¿×î¶àµÄµ¥ÖÊ£¬DÊÇ°×É«·ÛÄ©ÇÒÑæÉ«·´Ó¦³Ê»ÆÉ«£¬EÊÇÒ»ÖÖ×ϺìÉ«½ðÊô£¬FÊÇÒ»ÖÖÎÞÉ«ÆøÌåµ¥ÖÊ£¬HÊÇÒ»ÖÖºì×ØÉ«ÆøÌ壬IÊÇ×î³£¼ûµÄÒºÌ壬KÊÇÒ»ÖÖÇ¿¼î£®

£¨1£©FµÄ»¯Ñ§Ê½ÎªO2£®
£¨2£©KµÄµç×ÓʽΪ£®
£¨3£©Ð´³ö·´Ó¦¢ÙµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2NaN3+CuO$\frac{\underline{\;ײ»÷\;}}{\;}$Na2O+3N2¡ü+Cu£®
£¨4£©Ð´³ö·´Ó¦¢ÚµÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO¡ü+4H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

9£®ÏÂÁзÖÀàÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÌúºìÊôÓÚÑÎÀàB£®Ã÷·¯ÊôÓÚ¼îÀà
C£®SiO2ÊôÓÚËáÐÔÑõ»¯ÎïD£®NaHCO3ÊôÓÚËáÀà

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸