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【题目】下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中,正确的是

A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 除甲烷外,其余两种分子内所有原子都共平面

C. 甲烷和苯属于饱和烃,乙烯是不饱和烃

D. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,苯消耗的氧气最多

【答案】B

【解析】

A.甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烯含有碳碳双键,可与高锰酸钾发生氧化还原反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误;

B.甲烷是正四面体结构,所有原子不共平面,乙烯和苯是平面型结构,所有原子都共平面,故B正确;

C.甲烷属于饱和烃,乙烯和苯属于不饱和烃,故C错误;

D.等质量的烃完全燃烧时,烃的含氢量越高,耗氧量越高,在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,甲烷消耗的氧气最多,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期五种元素ABCDE的原子序数依次增大。ABC的单质在常温下都呈气态,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,CE位于同主族。1 mol DAx与足量的A2C反应生成44.8 L(标准状况)G气体。AB的单质依次为GT,在密闭容器中充入一定量的GT,一定条件下发生反应G+T→W(未配平),测得各物质的浓度如表所示。

物质

T

G

W

10 min时,c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20 min时,c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列问题:

1ABC能组成既含离子键又含共价键的化合物,该化合物的化学式为_________

2BCDE的简单离子中,离子半径由大到小排序为__________(用离子符号表示)。

3JL是由ABCE四种元素组成的两种常见酸式盐,JL混合可产生有刺激性气味的气体,写出这两种溶液发生反应的离子方程式__________JL中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填化学式)。

4B2A4C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2A2C,正极反应式为________;电池工作一段时间后,电解质溶液的pH_____(填增大”“减小不变)。

5)由ABCD四种元素组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示,已知M耐高温。

X的电子式为______

②已知W与乙反应生成K和甲是某重要化工生产步骤之一,提高其反应速率的方法除增大反应物浓度、增大压强外,还有____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于Na2O2的叙述不正确的是(  )

A1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol

B.将10 g H2CO的混合气体充分燃烧,将生成物(H2OCO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应,固体增重为10 g

C.将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀

D.将等物质的量的NaHCO3Na2O2混合后,在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________

(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为:B_________、C_________、D_________、E_________

(3)沉淀FNaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题:

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

ΔH=+88.6 kJ·mol-1

则M、N相比,较稳定的是

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,则a 238.6(填“”、“”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是(

A.0族元素外,短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

B.除短周期外,其他周期均为18种元素

C.副族元素没有非金属元素

D.第ⅢB族中所含元素种类最多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO21 mol H2O过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”“-”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:____________________________________________

(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=﹣99 kJmol-1

请回答下列问题:

①图中ΔH=______kJmol-1

②已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1,计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH=______ kJmol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化石燃料的说法错误的是( )

A. 石油中含有的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油

B. 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C. 天然气是一种清洁的化石燃料,它作为化工原料,主要用于合成氨和生产甲醇等

D. 煤中含有苯和甲苯,可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来

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【题目】将氯气通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,反应完成后测得溶液中NaClONaClO3的数目之比为52,则该溶液中NaClNaClO的数目之比为( )

A.31B.21C.152D.11

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