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    （14分）
    已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
    (1)请将上述反应改写成离子方程式                            。
    (2)NO2是一种       色的气体，在上述反应中作         (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为                  。
    (3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              ，HNO3在反应中表现出         性和         性。
    (4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移        mol的电子，消耗Cu    g。

    (1) Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
    (2)红棕 还原  3NO2↑＋H2O＝2HNO3＋NO
    (3)2∶1 氧化 酸      (4)1  32

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下，将NH3和NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法．某校化学研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．
    将一定量硝酸铜溶液、重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），过滤、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂．用得到的催化剂按下列流程进行实验（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．
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    根据题意完成下列各题：
    （1）装置③可以选的干燥剂为：
     
    （选填序号，下同）；装置④可以选的固体干燥剂为：
     
    ．
    A．浓硫酸    B．碱石灰    C．硅胶    D．无水氯化钙
    （2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图
     
    装置来制取氨气，发生反应的化学方程式为：
     
    ；
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    （3）若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是：
     
    ．
    （4）装置⑥中，小段玻璃管的作用是
     
    ：
    （5）装置⑦的作用可能是：
     
    ；
    （6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，则NO的转化率为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）

    已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

    (1)请将上述反应改写成离子方程式                            。

    (2)NO2是一种        色的气体，在上述反应中作         (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为                  。

    (3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              ，HNO3在反应中表现出         性和         性。

    (4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移        mol的电子，消耗Cu     g。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖南省高一上学期期末质量检测化学试卷 题型：填空题

    （14分）

    已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

    (1)请将上述反应改写成离子方程式                             。

    (2)NO2是一种        色的气体，在上述反应中作          (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为                   。

    (3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为               ，HNO3在反应中表现出          性和          性。

    (4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移         mol的电子，消耗Cu     g。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为______个．
    （2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
    氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
    （3）已知离子反应：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=______，R元素在RO中的化合价是______．
    （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．

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