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    1．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A．A元素与C元素形成的分子不可能是非极性分子
    B．A、C、D元素分别与氢元素形成的最简单氢化物中，D的氢化物沸点最高
    C．A、B、C、D四种元素的基态原子中，B的原子半径最大
    D．A、B、C、D 四种元素对应单质的晶体都是分子晶体

    分析 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A不能处于第一周期，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，据此解答．

    解答 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A不能处于第一周期，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素．
    A．S、O元素可以形成SO3，为平面正三角形结构，为非极性分子，故A错误；
    B．A、C、D元素分别与氢元素形成的最简单氢化物中分别为H2O、H2S、HCl，常温下水为液态，氯化氢、氯化氢为气体，故水的沸点最高，故B错误；
    C．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＜Cl＜S＜Al，故B正确；
    D．氧气、硫、氯气可以形成分子晶体，但Al为金属晶体，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查结构位置性质关系，难度中等，关键是利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期），注意短周期中原子序数相差8不一定为同主族，如H与F．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（　　）

     试管中试剂试管中现象解  释
    A硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀白色沉淀为BaSO3
    B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性
    C紫色石蕊溶液溶液变红SO2水溶液显酸性
    D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族
    C．第七周期第IIIB族D．第七周期第VB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列说法不正确的是（11）（12）（13）（14）
    （8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1；
    （9）乙醛的结构简式：CH3COH；          （10）葡萄糖的实验式：CH2O；
    （11）HCl的电子式：H：Cl；             （12）CO2的电子式：；
    （13）乙烯的结构简式：C2H4；           （14）质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中滴入偏铝酸钠溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    C．NaHSO3溶液与FeCl3溶液混合溶液颜色变浅：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面．下列说法不正确的是（　　）
    A．将金属制成合金，可以保持甚至强化单一金属的长处，克服其不足
    B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
    C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
    D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是化学反应过程，但不是电化学腐蚀过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：
    Ⅰ．质谱分析测得有机物A的相对质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%
    Ⅱ．A有如图的转化关系

    Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇不能氧化成醛或酮．
    Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．
    Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同．
    根据以上信息回答下列问题
    （1）A的结构简式为（CH3）2CCH2Cl．
    （2）反应⑦的反应条件为浓硫酸、加热．
    （3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH（OH）CH3．
    （4）写出下列反应的化学方程式：E和新制的Cu（OH）2悬浊液反应（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu2O+（CH3）2CHCOONa+3H2O反应⑤（CH3）2C=CH2+HCl→（CH3）3CCl．
    （5）若M的分子式为C4H2Cl8，若不考虑立体异构，其同分异构体有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

    （1）写出实验中反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    （2）固体粉末中一定不存在的物质是CuSO4，一定存在的物质是CaCO3．
    （3）将固体粉末所有可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）
    序号化学式
    Ⅰ
    Ⅱ
    Ⅲ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害．
    以制革工业产生的污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程如图所示，（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）能提高酸浸时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间 B．升高温度不断搅拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了能把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2，（填化学式）
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+，Mg2+（填离子符号）
    （5）每生成1molCr（OH）（H2O）3SO4，消耗SO2的物质的量为1.5mol
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解，经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去
    ①铁电极与直流电源的正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）3]=6.0×10-31）

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