Question

1．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

• A． A元素与C元素形成的分子不可能是非极性分子
• B． A、C、D元素分别与氢元素形成的最简单氢化物中，D的氢化物沸点最高
• C． A、B、C、D四种元素的基态原子中，B的原子半径最大
• D． A、B、C、D 四种元素对应单质的晶体都是分子晶体

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A不能处于第一周期，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，据此解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A不能处于第一周期，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素．
A．S、O元素可以形成SO₃，为平面正三角形结构，为非极性分子，故A错误；
B．A、C、D元素分别与氢元素形成的最简单氢化物中分别为H₂O、H₂S、HCl，常温下水为液态，氯化氢、氯化氢为气体，故水的沸点最高，故B错误；
C．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＜Cl＜S＜Al，故B正确；
D．氧气、硫、氯气可以形成分子晶体，但Al为金属晶体，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查结构位置性质关系，难度中等，关键是利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期），注意短周期中原子序数相差8不一定为同主族，如H与F．