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    7．以下六种含铁元素的纯净晶体①Fe②FeO③Fe2O3④Fe3O4⑤FeS⑥FeS2，其中颜色不是黑色的是（　　）
    A．①②④B．①③⑤C．①③⑥D．③⑤⑥

    分析 铁为银白色；氧化亚铁为黑色；氧化铁为红棕色；四氧化三铁为黑色；硫化亚铁为黑色；二硫化亚铁为黄色，依据所给含铁元素物质的颜色判断解答．

    解答 解：铁为银白色；氧化亚铁为黑色；氧化铁为红棕色；四氧化三铁为黑色；硫化亚铁为黑色；二硫化亚铁为黄色，所以颜色不是黑色的是：铁、氧化铁、二硫化亚铁；
    故选：C．

    点评 本题考查了常见含铁元素物质性质，熟悉常见铁及其化合物颜色是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）
    A．KMnO4→O2B．CO2→COC．Br-→Br2D．Fe2O3→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是铁铝合金．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的店里方程式是H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试完成下列问题：Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-　（用离子方程式表示）．
    （2）常温下，pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c（H+）分别是10-5mol•L-1、10-9mol•L-1．
    （3）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为A：B=10-4：1．
    （4）为了使CH3COONa溶液中Na+浓度与CH3COO-的浓度为1：1，可在CH3COONa溶液中（恒温）加入③⑥．
    ①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa ⑤适量的NaOH ⑥适量的KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA
    B．标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    C．100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA
    D．1molMnO2和足量浓盐酸充分反应后生成的气体在常温常压下的质量为71g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于下列装置的分析不正确的是（　　）
    A．这是一个电解池
    B．C作阴极，Cu作阳极
    C．电解的过程实际上是电解水
    D．石墨电极上的反应是4OH--4e-=O2↑+2H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应前2min Z的平均速率υ（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的多功能的水处理剂．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．工业上常采用NaClO氧化法生产K2FeO4，主要流程如下：

    其中“氧化”阶段的反应原理为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    （1）“吸氯”应在温度较低的情况下进行，因为温度较高时反应生成的是NaClO3．
    ①写出在温度较高时NaOH 与Cl2 反应的化学方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaClO3+5NaCl+3H2O，该反应中每转移1mol电子参加反应的Cl2 是0.6mol．
    ②“吸氯”阶段为了使Cl2尽可能被NaOH溶液吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是适当增大NaOH溶液浓度、缓慢通入氯气、增大氯气与溶液的接触面积（写出两条）．
    （2）“氧化”阶段制备Na2FeO4时，NaClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将FeCl3饱和溶液缓慢滴加到NaClO饱和溶液中．
    （3）“转化”是在保持温度在20℃并充分搅拌下完成的，该反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH．
    （4）“洗涤”工序中采用异丙醇（一种有机溶剂）作为洗涤剂而不用蒸馏水，两个主要优点是
    防止K2FeO4溶解或分解而损耗、洗涤后易干燥．
    （5）已知该生产工艺K2FeO4固体的综合产率约为40%，其他原料充足的情况下，35.5tCl2可制备26.4t K2FeO4固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法或做法正确的是（　　）
    A．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出
    B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
    C．对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液
    D．分液漏斗盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出

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