Question

9．常温下，PH=2的H₂SO₄溶液中，水电离出的H⁺的浓度是（　　）

• A． 5×10^-13mol•L^-1
• B． 0.02 mol•L^-1
• C． 1×10^-2 mol•L^-1
• D． 1×10^-12 mol•L^-1

Answer 1

分析 求出pH=2的硫酸溶液中的c（H⁺），然后根据溶液中离子积常数计算出溶液中的氢氧根的浓度，而在酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，而氢氧根全部来自于水的电离，故溶液中水电离出的c（H⁺）水=c（OH^-）水，据此分析计算．

解答 解：pH=2的硫酸溶液中的c（H⁺）=0.01mol/L，而根据水的离子积常数可知溶液中的C（OH^-）=10^-12mol/L，而在酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，而氢氧根全部来自于水的电离，故溶液中10^-12mol/L氢氧根全部来自于水的电离，而水电离出的c（H⁺）水=c（OH^-）水=10^-12mol/L，故选D．

点评 本题考查了酸溶液中的水电离出的氢离子、氢氧根浓度的计算，应注意的是酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离．