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    3．下列有关离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
    B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-?
    C．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+
    D．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+

    分析 A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；
    B．白色沉淀可能为AgCl或碳酸银等；
    C．钠的焰色反应为黄色；
    D．白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙等．

    解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
    B．白色沉淀可能为AgCl或碳酸银等，则原溶液中不一定含Cl-，故B错误；
    C．钠的焰色反应为黄色，则用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，可知原溶液中一定有Na+，故C正确；
    D．白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙等，则原溶液中可能有Ca2+或Ba2+等，或二者均存在，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）
    化学性质实际应用
    A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂
    B铁离子的氧化性比铜离子强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
    CNa2O2能与CO2反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源
    DSO2具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：CH3-CH═CH2+HBr--→CH3-CHBr-CH3（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化．

    （1）A的化学式：C8H8，A的结构简式．
    （2）上述反应中，①是加成反应，⑦是酯化或取代反应．（填反应类型）
    （3）写出C，D，E，H物质的结构简式：C，D，E，H．
    （4）写出⑥反应的化学方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．写出⑦反应的化学方程式+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填高或低），理由是NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体．
    （2）E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是直线型．
    （3）F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的结 构式为（用箭头表示出提供孤对电子的原子）．将 F 单质的粉末加入A的气态氢化物的水化物浓溶液中，通入 O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
    （4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3N（黑色球表示F原子）．
    （5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列操作不能实现实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A制取乙酸乙酯，提高其效率加热，将乙酸乙酯蒸出
    B比较Mg、Al的金属性分别将打磨过的镁带、铝片放入沸水中
    C羟基影响与其相连的苯环活性分别将饱和溴水滴入苯和苯酚溶液中
    D制备Fe2O3固体将H2O（g）通入装有铁粉的试管，加热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-787.0kJ/mol
    则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol．
    （2）对于反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
    时间/s012345
    c（NO）/×10-4mol/L3.002.251.751.361.001.00
    c（CO）/×10-4mol/L4.003.252.752.362.002.00
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①前2s内的平均反应速率 υ（CO2）=6.25×10-5mol/（L•s）．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=10000．
    （3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是C．
    A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
    B．升高反应体系的温度能提高反应速率，提高尾气的转化率
    C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4mol/L和2.00×10-4mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低
    D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
    （4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如图所示则电源b极是负极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，电解一段时间后硝酸溶液的pH不变（填“增大”“减小”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，1molCH4和2molCH4的燃烧热不同，后者是前者的2倍
    B．对于一个确定的反应，反应热的大小与反应路径有关
    C．对于反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol，在高温下才能发生分解，说明能量变化是物质变化的基础
    D．化学平衡常数（K）的大小反映了化学反应进行的程度，K值越大，反应物的转化率越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为M mol•L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤是（填写字母）C→A→B→D→E
    （2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化
    （3）终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有CD（填字母序号）
    A、滴定终点读数时俯视
    B、锥形瓶水洗后未干燥
    C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
    D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （5）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{2}）}{W}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．仅用下表提供的实验用品（规格、数量不限），能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验用品（省略夹持装置）相应实验
    A蒸发皿、玻璃棒、泥三角、三脚架从食盐水中获得NaCl晶体
    B烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸除去氢氧化铝胶体中的泥沙
    C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用胆矾配制100mL0.1mol/L的硫酸铜溶液
    D蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网、牛角管、锥形瓶、酒精灯用四氯化碳萃取溴水中的溴
    A．AB．BC．CD．D

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