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    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
    B．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度；量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    C．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断
    D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

    分析 A．根据标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管、托盘天平、温度计等；根据滴定管的使用事项等方面进行解答；
    B．不能使用普通玻璃棒进行搅拌，容易导致热量散失，影响测定结果，应该使用环形玻璃棒；
    C．pH计能准确测定出pH的数值；
    D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．

    解答 解：A．中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故A错误；
    B．容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，故B正确；
    C．pH计能准确测定出pH的数值，可用于酸碱中和滴定终点的判断，故C正确；
    D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
    B．合金材料中不可能含有非金属元素
    C．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
    D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图为有机物A、B经一系列反应制取X、Y的变化关系
    已知：ABX都符合通式${C}_{n}{H}_{2n}O\frac{n}{2}-1$；X和Y互为同分异构体，又是同类有机物；B的分子结构中不具有支链．
    （1）写出各物质的结构简式：
    ACH2=CH2BCH3CH2CH2CHOCCH3CH2OHDCH3CHOECH3COOHFCH3CH2CH2COOHGCH3CH2CH2CH2OHXCH3CH2CH2COOCH2CH3YCH3COOCH2CH2CH2CH3
    （2）G+E→Y的反应条件：浓硫酸、加热；Y→G+E的反应条件：稀硫酸、加热
    （3）若
    则戊的结构简式为
    （4）若F$\stackrel{Cl_{2}催化剂}{→}$H$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$I$\stackrel{H+}{→}$R→K（高聚物），则K的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解
    B．MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂
    C．氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝
    D．无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42-、Cl-、ClO-、I-能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．化合物X是一种环境激素，存在如图转化关系：

    化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．根据以上信息回答下列问题．
    （1）下列叙述正确的是cd
    a．化合物A分子中含有联苯结构单元
    b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体
    c．X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOH
    d．化合物D能与Br2发生加成反应
    （2）A→C的反应类型是取代反应；  B→D的反应类型是消去反应
    （3）化合物C的结构简式为，化合物C的1H-NMR谱的峰面积之比为1：2：3（按从小到大的顺序填写）
    （4）分离物质D和G的混合物时，所采用的分离方法的名称是蒸馏
    （5）写出B→G反应的化学方程式．
    （6）写出E→F反应的化学方程式．
    （7）写出同时满足：①属于酯类，②能发生银镜反应 的D的所有同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标况下22.4L HF含有的分子数约为NA
    B．常温下，1L、pH=13的氨水中OH-的数目为0.1NA
    C．1mol铁与足量硫的完全反应，失去的电子数为3NA
    D．同温、同压、同体积的氢气和臭氧具有相同的分子数和原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．aX、bY、dZ、W是四种短周期主族元素（只有一种是金属），b-a=d-b=1，Z与W可形成两种常见的化合物，其中一种（Q）有强氧化性且在航天、潜水过程中有极为重要的用途，下列说法中正确的是（　　）
    A．Q中只有离子键
    B．原子半径W＞Z＞Y＞X
    C．Y元素可形成两种含氧酸，且这两种含氧酸均为强酸
    D．最简单氢化物的稳定性Z＞Y＞X，沸点Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对各平衡体系的建立和变化的描述正确的是（　　）
    A．常温下，氨水溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{2}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
    B．2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0），其它条件不变时，升高温度，v（正）增大、v（逆）减小，平衡正向移动
    C．某容器中存在H2（g）+I2 （g）?2HI（g）反应，当减小容器体积时，气体颜色加深，各物质的百分含量不变
    D．25℃时Mg（OH）2的Ksp小于MgF2的Ksp，则饱和Mg（OH）2与饱和MgF2相比，前者c（Mg2+）大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．A为电源的正极
    B．溶液中H+从阳极向阴极迁移
    C．阴极反应式为2 NO3-+12H++10e-=N2↑+6H20
    D．若电解过程中转移了2 mol电子，则左侧电解液的质量减少了16g

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