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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．标况下，戊烷为液态，故A错误；B．乙烯的物质的量n=m/M=28g÷28g/mol=1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，故B错误；C．二氯甲烷标准状况下是液态，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中的CH2的物质的量n=m/M=14g÷14g/mol=1mol，而1molCH2中含3mol原子，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    （1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。

    （2）25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________。

    （4）25 ℃时, pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)- c(CH3COO－)＝_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】简要回答下列问题。

    （1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别 。

    （2）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是 。

    （3）钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液仅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）

    A. 肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42-

    B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+

    C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定没有HCO3-

    D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

    甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

    乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

    丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

    （1）其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________________。

    （2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_________________。

    （3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_______________________。

    ②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组能以较大浓度共存的是（ ）

    A. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

    B. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-

    C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

    D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

    (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。

    (2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。

    (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。

    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ⑦定容时，俯视标线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )

    A．d元素的非金属性最强

    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

    C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

    D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，请回答有关问题。

    实验步骤

    有关问题

    （1）计算所需NAOH的质量

    需要NAOH的质量为 g

    （2）称量NAOH固体

    称量过程中主要用到的仪器是

    （3）将NAOH加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解

    为加快溶解，可采取的措施是

    （4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中

    为防止溶液溅出，应该采取的措施是

    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

    在进行此操作时应注意的问题是

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