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【题目】某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,研究小组设计了下列方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。

请回答:

(1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是___________________

(2)步骤③的实验现象是_________________

(3) 设计一个实验方案,验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量____________________

【答案】 玻璃棒、漏斗、烧杯 溶液由浅绿色变为黄色 取上层清液,继续加硫酸,若无产生白色沉淀,则说明硫酸已加过量

【解析】考查化学工艺流程,(1)根据流程,步骤①②④为过滤,用到玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒;(2)步骤③利用H2O2的氧化性,把Fe2氧化成Fe3,发生反应是2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O,现象溶液颜色由浅绿色转变为黄色;(3)步骤①发生Ba2+SO42=BaSO4↓,溶液中含有H,因此不能鉴别H存在,因此需要鉴别SO42Ba2,操作是:取上层清液,继续加入硫酸,若不产生白色沉淀,则说明硫酸过量,或者取上层清液,加入BaCl2溶液,如果有白色沉淀,说明硫酸过量。

练习册系列答案
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