【题目】下列有关图像,其中说法正确的是
A. 由图Ⅰ知,反应在 T1、T3 处达到平衡
B. 由图Ⅰ知,该反应的△H<0
C. 由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施
D. 由图Ⅱ知,反应在 t6时,NH3 体积分数最大
【答案】B
【解析】
A、由图Ⅰ知,反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相等,但反应不一定达到平衡,故A错误;B、T2-T3升高温度,平衡向着吸热方向进行,反应物体积分数增大,生成物体积分数减小,所以反应正向进行,正反应是放热反应,△H<0,故B正确;C、合成氨的反应属于放热反应,降低温度,反应速率减慢,化学平衡向着放热方向进行,即向正向移动,正反应速率大于逆反应速率,故C错误;D、由图Ⅱ知,t2时刻正逆反应速率都增大且相等,改变的条件是加入催化剂,平衡不移动;t3时刻正逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是减小压强,平衡向逆反应方向移动;t5时刻正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以反应在t1时,NH3体积分数最大,故D错误;故选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D 4种可溶性盐,它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中,均得澄清溶液,只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸,C溶液中有沉淀产生,A溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、___________
(2)写出A与D反应的化学方程式:______________________________________;
(3)若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物,需要进行的实验操作是_________和________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关有机物结构和性质的说法错误的是
A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种
B. 石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成
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【题目】实验室有密度为1.25 g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸,现需240mL0.1mol·L-1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为_____。
(2)配制0.1 mol·L-1的盐酸应用量筒量取浓盐酸体积____mL。
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次,并将所缺内容填在横线上)______。
A.用30 mL蒸馏水洗涤____ 2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用 _____加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线____处
(4)若实验过程中出现如下情况,所配溶液浓度将会怎样?(填偏高或偏低)
①加蒸馏水时不慎超过刻度线_____②量取浓盐酸时仰视______③定容时俯视_______
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5 mol盐酸、0.55 molNaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是________________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?_____________(填“能”或“否”)
(3)他们记录的实验数据如下:
已知:Q=cm(t2﹣t1),反应后溶液的比热容c为4.18 J℃﹣1g﹣1,
各物质的密度均为1 gcm﹣3。
①计算完成上表ΔH=_____________________________(保留2位小数)。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:__。
(4)若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果___填“有”或“无”)影响。
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【题目】同温同压下,等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较:①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是( )
A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③
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【题目】电解饱和食盐水的化学反应方程式如下:2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑,现电解消耗NaCl的质量为175.5g,则
(1)消耗的NaCl的物质的量是多少?______________
(2)生成的Cl2在标准状况下的体积为多少升?______________
(3)生成的H2的质量是多少?______________
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【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________,导管B除了导气外还具有的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏,蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________。
③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是(______)
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。
a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点
(4)设计实验检验环己烯精品中是否含己二醛_______________________。
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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