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    4．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（　　）
    A．Al2O3B．MgOC．NaHCO3D．Al（OH）3

    分析 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物[如Al2O3、Al（OH）3等]、弱酸的铵盐[如（NH4）2CO3等]、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸、蛋白质等，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是两性氢氧化物，以此解答该题．

    解答 解：A．Al2O3属于两性氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，但不是氢氧化物，故A不符合；
    B．MgO水碱性氧化物，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故B不符合；
    C．NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不是氢氧化物，故C不符合；
    D．Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故D符合，
    故选D．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，难度不大，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质，注意题目要求为氢氧化物，学生容易忽略，是易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B为气体单质，D为固体单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：

    （1）试写出A、B、C、D的化学式：
    ACl2BH2CHClDFe．
    （2）写出E的水溶液与A反应的化学反应方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
    F+D反应的离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （3）检验F中阳离子的试剂可以用：KSCN溶液；现象是：溶液变为血红色；
    （4）E+NaOH的现象：先出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；相应的化学方程式为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构，和氖具有相同的电子数．按要求回答下列问题：
    （1）依次写出X、Z的元素符号：H、Na，画出Y原子结构示意图：．
    （2）元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生，反应后的溶液能使酚酞试液变红色，请写出该反应的化学方程式H2O+NaH=NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．在一定温度下的密闭容器中，已达平衡状态的下列反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），其它条件不变时，改变下列条件，平衡会发生移动的是（　　）
    A．加热B．加入催化剂C．减小压强D．增加C的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
    （1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
    （3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．出现上述现象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓（请用反应的离子方程式表示）．
    （4）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题
    （a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD （填字母）．
    A．$\frac{c（H+）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{（A-）}$   C．c（H+）与c（OH-）的乘积D．c（OH-）
    （b）NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述符合平衡移动原理的是（　　）
    A．向FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，溶液颜色加深
    B．对2NO2?N2O4的平衡体系增大压强，平衡后气体颜色变浅
    C．对H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡体系增大压强，容器内气体颜色变深
    D．向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，溶液颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，其理由是（用离子方程式或化学方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
    （2）对于可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＞0，平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^{d}（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^{b}（B）}$，K只受温度影响，200℃时为K1，800℃时为K2，则K1小于K2（填大或小或等）．
    （3）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制（填“促进”或“抑制”）水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成的原因是：CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀．
    （4）一定条件下的可逆反应2NO2 （g）≒N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，
    ①如果升高温度，平衡混合物的颜色变深（填“变深”或“变浅”）；
    ②如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向正反应  方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化合物A的焰色反应为黄色，在其溶液中滴加氯水和少许CCl4，振荡后，下层变成紫色．继续滴加氯水，振荡后，下层会逐渐变浅，最后紫色褪去．
    （1）A中金属阳离子的结构示意图为．
    （2）上述滴加氯水的整个过程中的还原剂是I-I2．
    （3）用化学反应方程式表示出下层由紫色褪去的原因（产物中含有某+5价元素的含氧酸分子）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体   ②干冰   ③液态醋酸④铜   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸钾   ⑨NaCl溶液
    （1）属于电解质的是（填序号，下同）①③⑤⑧；
    （2）能导电的是④⑧⑨．

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