Question

某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0．若起始时E浓度为a mol?L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol?L^-1；若E的起始浓度改为2a mol?L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol?L^-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

Answer 1

分析：A、升高温度，正逆反应速率均要加快；
B、若x=1，可以根据等效原理来确定新平衡下E的体积分数；
C、若x=2，可以根据平衡移动原理确定新平衡下E的体积分数和原平衡的变化情况；
D、若x=2，容器压强保持不变，根据化学平衡的移动来确定新平衡下E的物质的量．

解答：解：A、升高温度正逆反应速率都增大，与反应是吸热还是放热无关，故A错误；
B、若x=1，达到平衡时E的体积分数仍为50%，E的起始浓度改为2amol?L^-1，相当于两个相同的容器中E浓度均为amol?L^-1，然后压缩使气体的体积与一个容器的容积体积相等，平衡不移动，E的体积分数仍为50%，故B正确；
C、达原平衡时E浓度为0.5a mol?L^-1，F的平衡浓度为0.25 a mol?L^-1，若x=2，还用上述“并箱子法”，压缩气体使体积为原体积的一半，浓度为0.5a mol?L^-1，但压缩气体体积相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡下F的平衡浓度小于
0.5amol?L^-1，故C错误；
D、若x=2，容器压强保持不变，则随反应的进行容器的体积大小会发生相应的变化，而物质的量的多少与容器的大小有关，故D错误．
故选B．

点评：本题是一道有关化学平衡知识的综合题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．