Question

向-定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入150mL 4 mol?L^-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈血红色．若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

1. A.
   O.21 mol
2. B.
   0.25 mol
3. C.
   0.3 mol
4. D.
   0.35 mol

Answer 1

B
分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量．
解答：因一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO₃）₂，
2.24L NO（标准状况）的物质的量为=0.1mol，
根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol，
所以硝酸亚铁的物质的量为0.5mol×=0.25mol，
由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.25mol．
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，关键是根据现象判断反应产物，利用原子守恒的方法来计算，难度中等．