Question

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20 min内平均速率为__________mol·L^-1·min^-1。

(2)在实验2，A的初始浓度为c₂=__________ mol·L^-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁(填＞、=或＜)，且c₃__________1.0 mol·L^-1(填＞、=或＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应(选填“吸热”或“放热”)，理由是_____________________________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)v_A==0.013 mol/(L·min)

(2)对比实验1与实验2可知：反应温度相同，达平衡时A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c₂=1.0 mol/L，又因实验2实际反应的速率比实验1快，达平衡所需的时间短，说明实验2中使用了催化剂。

(3)对比实验3与实验1可知，从10 min到20 min，实验1的A浓度变化值为0.13 mol/L，而实验3的A浓度变化值为0.17 mol/L，这就说明v₃＞v₂；又知对实验3，从0 min到10 min，A的浓度的变化值应大于0.17 mol/L，即c₃＞(0.92 mol/L+0.17 mol/L)=1.09 mol/L。

(4)对比实验4与实验1可知：两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A的浓度较小，说明实验4中A的进行程度较大，即温度越高，A的转化率越大，这表明正反应应是吸热反应。

答案：(1)0.013  (2)1.0；催化剂  (3)＞；＞  (4)吸热；温度升高时，平衡向右移动