练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．化学就在我们身边，它能改善我们的生活；请从“A．氧气 B．氮气 C．生石灰 D．熟石灰 E．食醋 F．聚乙烯G．不锈钢”中选择适当的物质填空（填字母）．
    （1）常用作袋装食品干燥剂的是C；
    （2）厨房调味品中pH小于7的是E；
    （3）可用于制造刀具的物质是G；
    （4）抢救危重病人常用的物质是A；
    （5）可以制成食品包装袋的是F．

    分析 （1）常用作袋装食品干燥剂应具有吸水性；
    （2）厨房调味品中pH小于7的呈酸性；
    （3）可用于制造刀具的物质多为合金；
    （4）氧气可抢救危重病人；
    （5）聚乙烯可以制成食品包装袋．

    解答 解：（1）生石灰具有吸水性，常用作袋装食品干燥剂，故答案为：C；
    （2）食醋具有酸性，pH小于7，故答案为：E；
    （3）不锈钢可用于制造刀具，故答案为：G；
    （4）氧气可抢救危重病人，故答案为：A；  
    （5）聚乙烯可以制成食品包装袋，故答案为：F．

    点评 本题综合考查物质的性质与应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提给学生学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．焦炭可用于制备电石、生产水煤气等．
    完成下列填空：
    （1）电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是离子晶体；其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca＞C＞O．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
    （3）与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更强（填“强”或者“弱”），能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca（OH）2是强碱，Mg（OH）2是弱碱]．
       用焦炭生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    完成下列填空：
    （4）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是d．（选填编号）
    a．容器中的压强不再改变        
    b．混合气体的密度不再改变
    c．v正（CO）=v逆（H2O）            
    d．c（CO）=c（H2）
    （5）将不同量的C （s）和H2O （g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCH2CO
    16500.010.02 0.0085
    28000.020.030.017 3
    ①实验1中以v（H2） 表示的到达平衡时的平均反应速率为8×10-4mol/（L•min）．
    ②下列图象正确的是bc．（选填编号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5-8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
    含量/mg•L-19360832001100160001200118

    电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
    ①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑．
    ②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
    ③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
    （2）锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
    该电池电解质为传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
    （3）目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．
    ①用K2FeO4处理中性废水时，K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的聚沉 作用．
    ②MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox（3＜x＜4），其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe2Oy 则可以判断x＜y，氧化性：MFe2Oy＜ SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．加油站应张贴的标志是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列家庭小实验能成功的是（　　）
    A．用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩B．用食盐水除去热水瓶中的水垢
    C．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气D．用加热的方法修补电木插座

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
    （1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应的化学方程式是Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，则甲厂废水含硝酸铜 （填名称，下同）；
    （2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含盐酸；
    （3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是锌．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取    B、加热分解  C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上．
    （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F，
    （2）分离水和汽油的混合物D，
    （3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E，
    （4）从碘水里提取碘A．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
    B．1 mol镁原子中含有的电子数为2NA
    C．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
    D．16 g O3中含有的氧原子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题：
    （1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
    （2）AB2分子中，A的杂化类型为sp；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C；1个AB2分子中，含有2个π键和2个δ键．
    （3）AB2形成的晶体的熔点低于（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
    （4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO2（用元素符号表示）．ED4是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2

    （5）由c、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”． 如图2、3所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a=5.6×10-8cm，则该晶体的密度为2.2g•cm-3．（精确到小数点后1位）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案