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    2．G为合成抗脑损伤药物中间体，F能发生银镜反应．合成G的路线如图：

    已知：
    （1）烃A的名称为2-甲基-1-丙烯；G中的官能团名称是羟基、溴原子．
    （2）D→E的化学反应方程式为；F的结构简式为．
    （3）检验B中官能团的试剂为NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液．
    （4）满足下称条件的G的同分异构体有2种．
    ①与氯化铁能发生显色反应　　②苯环上一氯代物只有一种　　③核磁共振氢谱只有五种吸收峰
    （5）由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如图：

    ①H的结构简式为HCOOH；②写出K的结构简式．

    分析 由B的结构可知A与HBr发生加成反应生成B，故A为CH2=C（CH3）2，B发生信息中反应生成C为，结合G的结构、F分子式与反应信息，可知F为，由转化关系可知D为，E为，以此解答（1）～（4）；
    （5）K氧化生成L，由L的结构简式逆推可知K为，由转化关系，结合题目信息可知，J为，I为，H为HCOOH，以此来解答．

    解答 解：（1）A为CH2=C（CH3）2，名称为：2-甲基-1-丙烯，G中的官能团名称是：羟基、溴原子，
    故答案为：2-甲基-1-丙烯；羟基、溴原子；
    （2）D-E的化学反应方程式为，F的结构简式为，
    故答案为：；；
    （3）B中官能团为溴原子，先再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，然后用硝酸酸化，再加热硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，
    故答案为：NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液；
    （4）满足下列条件的G的同分异构体：①与FeCl3反应发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上一氯代物只有一种，苯环上只有1种H原子，③核磁共振氢谱只有五种吸收峰，可能的结构简式为，共2种，
    故答案为：2；
    （5）K氧化生成L，由L的结构简式逆推可知K为，由转化关系，结合题目信息可知，J为，I为，H为HCOOH，
    故答案为：HCOOH；．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中官能团的变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意逆合成法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碲（Te）的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用．
    （1）下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是ACD．
    A．Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
    B．Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
    C．H2Te04的酸性比H2SO4酸性强
    D．热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强
    （2）25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的 Ka1=1×10-3，K2=2×10-8
    0.1mol•L-1H2TeO3的电离度 a 约为10% （a=$\frac{已电离弱电解质分子数}{若电解质分子总数}$×100%）； NaHTeO3的溶液的 pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

    ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
    ②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成Tea沉淀．酸性不能过强的原因是TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌．
    ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
    ④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲．已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．通入N2的一极为负极
    B．通入H2的电极反应为：H2+2e-=2H+
    C．物质A是NH4Cl
    D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）
    t/min02479
    n（B）/mol0.320.240.220.200.20
    A．反应前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol/（L•min）
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v （逆）＞v （正）
    C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，平衡时n（C）＜0.48mol
    D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，再次平衡时，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液pH=7
    C．pH为a的CH3COOH溶液和pH为b的NaOH溶液混合后溶液显酸性，则a一定大于b
    D．将10mLpH=a的盐酸与100 mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-（深蓝色）．某同学进行下列实验：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．①中出现蓝色沉淀
    B．③中现象是Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-正向移动的结果
    C．④中现象证明葡萄糖具有还原性
    D．对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）Cl2是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为C．
    A．腐蚀品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
    （2）实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （3）实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
    ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶．
    ②下列操作会导致实验结果偏小的是a、c（填字母）．
    a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    d．加水定容时俯视刻度线
    ③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为320mL．（已知MnO4-在此条件下被还原为Mn2+）
    （4）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价）水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2   B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    E．H2O2+MnSO4═MnO2+H2SO4
    F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    （1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）A．
    （2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）B．
    （3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
    （4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分．下列说法正确的是（　　）
    A．
    如图，NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子
    B．
    如图，金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电
    C．
    如图，干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华
    D．
    如图，石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大

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