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    (16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

    请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　               　，在导线中电子流动方向为　　       　（用a、b 表示）。

    （2）负极反应式为　　　　　          　　　。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为　　　         　　

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li+H2=2LiH          Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。

    ③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　    　　　mol。

     

    【答案】

    （16分）（每空2分）

    （1）由化学能转化为电能  由a到b 

    （2）H2+2OH- —2e-=2H2O

    (3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加速电极反应速率

    (4)①Li  H2O ②8.71×10-4     ③ 32

    【解析】略

     

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    请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　              　，在导线中电子流动方向为　　      　（用a、b 表示）。

    （2）负极反应式为　　　　　         　　　。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为　　　        　　

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li+H2=2LiH         Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。

    ③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　   　　　mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省郑州四中高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
    (1)若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，
    负极反应为__________________________________________;
    (2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
    (3)还有一个很大的优点是                                   。

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省深圳高级中学高三上学期第一次测试理综试题（化学部分） 题型：实验题

    (16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

    请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　              　，在导线中电子流动方向为　　      　（用a、b 表示）。
    （2）负极反应式为　　　　　         　　　。
    （3）电极表面镀铂粉的原因为　　　        　　
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2="2LiH         " Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。
    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。
    ③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　   　　　mol。

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

    (1)若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，

    负极反应为__________________________________________;

    (2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

    (3)还有一个很大的优点是                                    。

     

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