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    18．50g KNO3溶于水并稀释至250mL，则此溶液的物质的量浓度为多少？

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算相关物理量；再根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度．

    解答 解：50g KNO3的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{50g}{101g/mol}$≈0.5mol；配成250mL溶液，则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L；
    答：溶液的物质的量浓度为2mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列操作中不影响测定1mol氢气体积的实验结果的是（　　）
    A．镁带称量后，用砂纸擦去氧化膜B．硫酸稍过量
    C．液体量瓶的体积读数为氢气的体积D．操作中装置漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是??（　　）
    A．麻黄碱的催化氧化产物能发生银镜反应
    B．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质
    C．油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解
    D．苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．A、B、C三种气体，A为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A与氧气反应生成了B，B无色且难溶于水，它也能与氧气反应生成C．C易溶干水并与水反应生成了B，反应后所得溶液呈酸性，则：
    （1）三种气体的化学式为AN2、BNO、CNO2；
    （2）除去A气体中少量的氧气的方法是将气体通过灼热的铜网；
    （3）除去B中少量的C的方法是将气体通过盛有水的洗气瓶，然后干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．计算下列物体在标准状况下的体积
    （1）2.8gCO
    （2）34gNH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，回答下列问题
    Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂2CO2（g）+N2（g）．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）（mol•L-1）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）（mol•L-1）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）1至3s的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，该温度下，反应的平衡常数K=5000L•mol-1
    （3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是c（填序号）
    a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：
    实验编号T（℃）NO初始浓（mol•L-1）催化剂的比表面积（m2•g-1）NO平衡浓度（mol•L-1）
    甲2801.80×10-3820.60×10-3
    乙2801.80×10-3124c（乙）
    丙T（丙）1.80×10-31240.98×10-3
    其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10-3
    Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
    如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为2SO42--4e-=2SO3+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反应为放热反应）
    B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）  （正反应为吸热反应）
    C．2NO2（g）?N2O4（g）  （正反应为放热反应）
    D．3O2（g）?2O3（g）  （正反应为吸热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温时，将足量的氯化银固体分别加入①10mL蒸馏水中；②30mL0.1mol/L盐酸；③5mL0.3mol/L食盐溶液；④10mL0.2mol/L氯化钙溶液中．均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中，银离子浓度由大到小的顺序是（　　）
    A．①②③④B．①②④③C．①③②④D．④③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．铝的化学性质非常活泼，暴露在空气中就能与氧气反应，请写出对应的化学方程式4Al+3O2=2Al2O3．之所以能用来作为锅子等餐具，是因为表面形成一层致密的氧化膜，保护铝，使其耐腐蚀．

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