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【物质结构与性质】(14分)

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大,A的最高正价和最低负价的绝对值相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,E的基态原子的电子总数与p能级的电子数相等,F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题:

(1)F的基态原子价电子排布式为 。

(2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号回答)

(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是

A 分子中都含有σ键和π键

B 中心原子都sp杂化

C 都是含极性键和非极性键的非极性分子

D 互为等电子体

E.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

(4)F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有

(5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体,晶胞如图所示.B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中.与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ,该晶体的化学式为 .若该晶体的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm,则该晶体的密度表达式为 。

 

 

(每空2分)

(1)3d84s2

(2)Mg<C<O<N

(3)E

(4)孤电子对

(5)8 MgNi3C 1030M/2(r2+r3) ?NAg/cm3。

【解析】

试题分析: B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,说明B的基态原子的3个能级分别是1s、2s、2p,均有3个电子,所以B是C元素;A的原子序数小于B,最高正价和最低负价的绝对值相等,所以A是H元素;D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,B中有2个未成对电子,D的原子序数大于B,则D的核外电子排布为1s22s22p4,所以D是O元素;所以C是N元素;E的基态原子的电子总数与p能级的电子数相等,E的原子序数大于D,则E的核外电子排布为1s22s22p63s2,所以E是Mg元素;F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍,则3d轨道有8个电子,所以F是Ni元素。根据以上分析:

(1)F的基态原子价电子排布式为3d84s2

(2)C、N、O、Mg四种元素中,Mg的金属性最强,所以第一电离能最小,C、N、O中,N的3p轨道式半充满状态,是稳定状态,所以第一电离能较大,同周期元素中随核电荷数的增大,第一电离能增大,所以第一电离能的顺序是Mg<C<O<N;

(3)C2H2和H2O2中,A、前者都含有σ键和π键,后者只含σ键,错误;B、前者C原子是sp杂化,后者不是,错误;C、前者是直线型分子,是含极性键和非极性键的非极性分子,后者是V型分子,不是非极性分子,错误;D、二者的价电子的总数不同,不是等电子体,错误;E、二者都是分子晶体,后者的相等分子质量大,且前者常温下是气体,后者是液体,后者沸点高,正确,答案选E;

(4)F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有孤对电子,F2+有空轨道,可以形成配位键;

(5)F位于正方体的面的中心,所以与一个F原子距离最近的F原子的数目为8个,上下各4个;该晶胞中F的个数是6×1/2=3,E位于正方体的8个顶点,所以E得个数是8×1/8=1,B位于体内,个数是1,所以该晶体的化学式为MgNi3C;晶胞的质量是M/NAg,E、F两个原子的直径是晶胞底面的对角线,设晶胞的棱长为acm,则a=2(r2+r3)pm=(2r2+2r3)×10-10cm,所以可求晶胞的密度为M/NA/a3=1030M/2(r2+r3) ?NAg/cm3。

考点:考查元素的推断,原子结构与性质的判断,分子结构与性质的判断,晶胞的计算

 

练习册系列答案
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用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A.图1--测量锌与硫酸反应的速率

B.图2——灼烧海带成海带灰

C.图3——验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯

D.图4——实骑室制备收集己酸乙酯

 

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为

AG=lg(c(H+)/c(OH-))。请回答下列问题:

(1)在25℃时,若溶液呈中性,则AG= 。

(2)在25℃时,若溶液的pH=12,则AG= 。

(3)在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG= (要化简)。

(4)在25℃时,将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合(混合后的体积误差可以 忽略),若所得混合液的AG=10,则a∶b= 。

 

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图中,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是( )

A.a为正极,b为负极 B.a为负极,b为正极

C.a为阳极,b为阴极 D.a为阴极,b为阳极

 

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在2A﹢B2C﹢D反应中,表示该反应速率最快的是( )

A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.v(C) =0.6mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1

 

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恒温下,在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ/mol,实验时有关数据如表:

 容器编号

 起始浓度mol/L

 平衡时的浓度mol/L

 平衡时放出的热量/KJ

 I2

 H2

 HI

 甲

 0.01

 0.01

 0.004

 Q1

 乙

 0.02

 0.02

 a

 Q2

下列判断正确的(  )

A.平衡时,乙中颜色更深,a>0.008

B.平衡时,放出的热量:Q1=1/2Q2=0.149kJ

C.该温度下,该反应的平衡常数K=4

D.平衡后,向甲中再充入0.004mol HI气体,再次达到平衡时HI的百分含量不变

 

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向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 ( )

A.线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况

B.原混合溶液中n(FeBr2)= 6mol

C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:

2Fe2++2I━+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl━

D.原溶液中n(Fe2+): n(I━): n(Br━)=2:1:3

 

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浓度

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)= ,T1℃时,该反应的平衡常数K= 。

②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭

c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积

③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,Q 0

(填“>”或“<”)。

④在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.混合气体的密度不再发生改变

d.反应体系的压强不再发生改变

(2)若以下图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2电极的电极发生 (填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为 。

 

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时(人教选修4)2.2影响化学反应速率的因素(解析版) 题型:选择题

下列说法中正确的是(  )

A.催化剂能使不起反应的物质发生反应

B.催化剂在化学反应前后,化学性质不变,质量改变

C.催化剂能改变化学反应速率

D.电解水时,往水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快,所以NaOH是这个反应的催化剂

 

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