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    【题目】在日常生活应用中，下列物质体现氧化性的是

    A. 硅胶作食物干燥剂B. 甘油作护肤保湿剂

    C. 漂白粉环境消毒剂D. 石墨作润滑剂

    【答案】C

    【解析】

    A.硅胶作食物干燥剂，是由于其具有吸水性，与氧化性无关，A错误；

    B.甘油作护肤保湿剂，是由于其与水混溶，具有强的吸水性，与氧化性无关，B错误；

    C.漂白粉环境消毒剂，是由于其有效成分是Ca(ClO)2，该物质具有强的氧化性，能够杀菌消毒，C正确；

    D.石墨作润滑剂是由于石墨是层状结构，层间以分子间作用力结合，分子间作用力比较弱，容易破坏，具有滑腻感，与氧化性无关，D错误；

    故合理选项是C。

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    【题目】某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是

    A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁烯

    C. 2．3-二甲基-1-丁烯 D. 3-甲基-1-丁炔

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    A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

    B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

    C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

    D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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    【题目】生活处处有化学，下列说法不正确的是

    A. 过多食用糖类(如淀粉)容易使人发胖

    B. 蛋白质仅含有碳、氢、氧三种元素

    C. 维生素D可促进人体对钙的吸收

    D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

    （1）操作1的名称为__________。

    （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍料进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_______（填字母）。

    a.30℃、30min b.70℃、120min

    c.90℃、150min d.90℃、120min

    （3）沉淀A为CaF2和_________（填化学式）。

    （4）试剂B的化学式为_________________。

    （5）NiC2O4·2H2O样品经某稀酸酸化处理后，用稀KMnO4标准溶液滴定[在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物质不参与反应]，通过测定草酸的量可测定NiC2O4·2H2O样品的纯度，滴定反应为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。实验中称取0.183g样品，滴定时消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，则该样品中NiC2O4·2H2O的质量分数为_________。

    （6）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。

    混合气体现象现象现象现象

    ①试剂1的名称为____________。

    ②证明混合气体有CO的现象是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物是非电解质的是（ ）

    A.硫酸B.烧碱C.乙醇D.纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式是____。

    （2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。

    a．稀盐酸 b．氯气/点燃 c．CuSO4溶液

    （3）反应①的化学方程式为____。

    （4）反应②的离子方程式为____。

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    【题目】合乎实际并用于工业生产的是

    A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B.氢气和氯气混合经光照制氯化氢

    C.氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D.高温分解石灰石制生石灰

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    【题目】钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：

    (1)金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时，

    4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1

    4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1

    则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_____________________。

    ⑵V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定。

    ①V2O5溶于足量2mol L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为_______________。

    ②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：

    则“X所示区域溶液中的离子”不可能是___________(填序号)；

    a.V3O93- b.V4O103- c. V4O124-

    (3)V2O5是反应2SO2+O22SO3的催化剂。其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因是_______________；恒温恒压下，加人V2O5，该反应的平衡常数________________ (填“增大”、 “减小”或“不变”)；

    (4)下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H+通过。电池放电时，负极区溶液的pH将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电池充电时，阳极的电极反应式为_____________________。

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