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    15．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B-  ③2B-+Z2═B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）
    A．X2+是XO4-的还原产物
    B．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
    C．氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2＞Z2＞A3+
    D．Z2在①中是氧化产物，③中是氧化剂

    分析 ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；
    ②2A2++B2═2A3++2BR-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；
    ③2B-+Z2═B2+2Z-中，Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

    解答 解：A．反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，X元素化合价降低，被还原，X2+是还原产物，故A正确；
    B．①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，
    ②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，
    ③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，
    所以氧化性关系为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-，故B正确；
    C．由B分析可知氧化性关系为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故C错误；
    D．①中Z的化合价升高，则Z2在①中是氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2是氧化剂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在某中学的化学实验室药品柜中，有一个装有Na2O2试剂的铁罐，使用多年，锈迹斑斑，瓶内有白色固体，并伴有结块．
    （1）围绕上述事实，结合你的化学实践经验，提出一个有价值的探究课题（或问题）探究试剂是否变质．
    （2）某化学兴趣小组从瓶内固体的颜色初步判断，该试剂已经变质，理由是瓶内有白色固体，而Na2O2为淡黄色固体．
    （3）在完成上述定性判断后，兴趣小组采用了下列两种方法进行定量研究──测定样品中Na2O2的含量．
    方法1──量气法
    通过测量Na2O2与水反应放出O2的体积，计算样品中Na2O2的含量．
    测量工具为1个胶塞和1个注射器 （可灵活装卸活塞、气密性良好）．实验流程图如下：
     
      （“估算”是指根据注射器容积确定m样品的最大值；忽略固体样品的体积）
    请根据上述实验流程图，写出 A、C的实验操作并完善B的操作步骤：
     A：称量；B：吸水，用胶塞迅速堵住针头；C：读数．
    方法2--蒸发法
    假设样品中含钠元素的物质只有Na2O2和Na2CO3，实验过程如图：

    ①上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的操作是溶解、过滤或蒸发（填两种操作方法）．
    ②往滤液中加稀盐酸至过量，其目的是使滤液中的NaOH、Na2CO3（填化学式）完全转化为NaCl．
    ③实验结束后，往难溶杂质中滴加稀盐酸，发现其溶解，所得溶液呈黄色，说明样品中的难溶杂质为Fe2O3．
    ④该小织实验数据记录如表：
     m样品 m难溶杂质 m（NaCl）
     8.00g 0.42g10.53g 
    根据上述数据计算，Na2O2的质量分数为66.3%．
    （4）上述两种测定Na2O2含量的方法中，方法1（填“1”或“2”）的测量结果更准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则含有2NA个原子
    B．常温常压下，16g氧气和32 g臭氧（O3）所含氧原子总数为3NA
    C．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    D．标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．随着卤族元素核电核数的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质的颜色逐渐加深B．单质的熔沸点逐渐降低
    C．单质的密度逐渐减小D．单质在水中的溶解度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3，再将其灼烧得到纯碱，气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是NH3（填化学式），原因是NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度．
    （2）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，发生的离子反应式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
    但是，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
    B．少量的钠保存在煤油中
    C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
    D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式的书写，正确的是（　　）
    A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++S2-═CuS↓
    C．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．

    己知：①E、F均能发生银镜反应；②+RX$\stackrel{催化剂}{→}$+HX完成下列填空：
    （1）关于甲醇说法错误的是a（选填序号）．
    a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应  b． 甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚）
    c．甲醇有毒性，可使人双目失明         d．甲醇与乙醇属于同系物
    （2）甲醇转化为E的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O．
    （3）C生成D的反应类型是消去反应； 写出G的结构简式HCOOCH3．
    （4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）写出下列化合物的结构简式2，2，3，3，-四甲基戊烷：（CH3）3C-C（CH3）2-CH2-CH3．
    （2）①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    ②写出由甲苯制备TNT的化学方程式：．
    ③Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （3）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法乙醇（水）：CaO、蒸馏．
    甲烷燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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