Question

12．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液的说法，比较合理的（　　）

• A． 向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
• B． 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
• C． 该混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4
• D． 向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液

Answer 1

分析 A．等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中阳离子氧化性顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；铁粉和阳离子发生氧化还原反应顺序进行；
B．依据图表分析，铁离子开始沉淀的pH=3分析；
C．铁离子、亚铁离子、铜离子水溶液中水解；
D．混合溶液中加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH3-4铁离子沉淀完全，过滤得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸溶液．

解答 解：A．溶液中阳离子氧化性顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；加入铁粉先和铁离子发生氧化还原反应，所以开始无红色固体析出，故A错误；
B．依据阳离子沉淀的PH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故B错误；
C．等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中设物质的量为1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故C正确；
D．向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，发生反应6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂（SO₄）₃+2FeCl₃，并调节溶液的pH为3-4，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液和氯化铜溶液，不能得到纯净的CuSO₄溶液，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应顺序判断，离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，题目难度中等．