Question

现将足量的浓硝酸与铜反应，生成4.48L的气体（标况下），求：
（1）参加反应的铜的质量；
（2）被还原的硝酸的物质的量；
（3）将得到的溶液稀释到500ml，求溶液中的物质的量浓度。

Answer 1

(1)6.4g  (2)0.2mol  (3)0.2mol/L

试题分析：（1）生成的NO₂是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol
反应中转移电子的物质的量是0.2mol
则根据电子的得失守恒可知
参加反应的铜的质量
（2）根据氮原子守恒可知
被还原的硝酸的物质的量就是NO₂的物质的量，即0.2mol。
（3）溶液中硝酸铜的物质的量是0.1mol
所以硝酸铜的物质的量浓度＝0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上，灵活运用各种守恒法，即质量守恒定律、原子守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒等。