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    15．下列说法错误的是（　　）
    A．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
    B．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
    C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
    D．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极

    分析 A．作原电池正极的金属被保护；
    B．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电；
    C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼；
    D．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极．

    解答 解：A．对大型船舶的外壳镶嵌锌，锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作原电池正极的金属被保护，所以对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理，故A正确；
    B．氯化铝属于分子晶体，熔融状态为分子，所以熔融态不导电，应该采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；
    C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法，故C正确；
    D．电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质，所以镀层作阳极、镀件作阴极，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池及电解池原理及金属的冶炼，根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法，知道原电池和电解池各个电极上发生的反应，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    5．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下．下列叙述中正确的是（　　）
    A．有机物A 属于芳香烃
    B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
    C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列3个反应：
    ①S（s）+O2（g）→SO2（g） 
    ②H2（g）+O2（g）→H2O2（l）
    ③C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g） 
    按△S增加的顺序为（　　）
    A．②①③B．③②①C．②③①D．①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮气的结构式为，氮的氢化物除了氨气，还有一种在常温下呈液态的肼，分子式为N2H4，请写出肼的电子式；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
    （3）肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N2，该电池负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，每生成56g N2要消耗标准状况下的氧气的体积为44.8 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．鉴别己烯中是否有少量甲苯，实验方法是先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    C．标准状况下，2.24LCl2溶于足量NaOH中转移电子的数目为0.1NA
    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（　　）
    a（干燥气体）b（液体）
    ANO2水
    BCO24mol/L NaOH溶液
    CCl2饱和NaCl溶液
    DNO水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
    A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．①④⑤

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    5．铅分布广泛，容易提取，易于加工，为人类使用的第一种金属．
    （1）铅在元素周期表的位置为第六周期第IVA族．
    （2）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态铅的浓度分数x与溶液pH变化的关系如图1所示．

    ①向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-
    ②科研小组发现一种新型试剂DH（s）去除Pb2+的效果最好，可除去水中的痕量铅和其他杂质离子．若DH（s）在脱铅过程中发生的主要反应为2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为6． 
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    （4）PbO2也可以通过石墨电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液制取．阳极的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，阴极上观察到的现象是石墨上红色物质析出：若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e-=Pb↓．这样做的主要缺点是Pb2+的利用率降低．
    （5）Pb02在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示．已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 $\stackrel{样品起始质量-a点固体质量}{\overline{样品起始质量}}$×100%）的残留固体，若a点固体组成可表示为mPbO2•nPbO，则m：n=2：3（近似最简整数比）．

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