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【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是

A.烧碱——NaOHB.明矾——Al2(SO4)3

C.石膏——CaCO3D.小苏打——Na2SO4

【答案】A

【解析】

A.烧碱、火碱都为氢氧化钠的俗名,化学式为NaOH,故A正确;

B.明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,故B错误;

C.石膏的化学式为CaSO42H2O,故C错误;

D.小苏打的化学式为NaHCO3,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是(  )

A. 两者都污染环境,危害健康

B. 两者都是形成酸雨的主要物质

C. 两者都能使品红溶液褪色

D. 两者都易溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(
A.标准状况下,1 L庚烷所含有的分子数为
B.1 mol甲基(﹣CH3)所含电子数为9NA
C.标准状况下,B2H6和C2H4的混合气体22.4 L,所含的电子数约为16NA
D.26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下:

已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6:1:1.
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应.
回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)B的化学名称为
(3)C与D反应生成E的化学方程式为
(4)由E生成F的反应类型为
(5)G是分子式为
(6)L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,L共有种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3:2:2:1的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,A是制取溴苯的实验装置,B、C是改进后的装置.请仔细分析,对比三个装置,回答以下问题:
(1)写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式:;写出B盛AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式:
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管,其作用是
(3)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始,应对装置B进行的操作是; 应对装置C进行的操作是
(4)B中采用了双球洗气管吸收装置,其作用是 , 反应后双球洗气管中可能出现的现象是
(5)B装置存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行.这两个缺点是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图象错误的是(  )

A.向100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液中滴加
0.1molL﹣1Ba(OH)2溶液至过量

B.向100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液中加入NaOH固体

C.向一定浓度的氯化钠溶液中加水

D.向蒸馏水中通入HCl气体


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响.实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示.下列说法正确的是(  )

A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(15分)化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下:

(1)C中的含氧官能团名称为
(2)D→E 的反应类型为
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α﹣氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢.
(4)G 的分子式为C12H14N2O2 , 经氧化得到H,写出G的结构简式:
(5)已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以 和(CH32SO4为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某市医学院研发出一种新型的补铁药品.该药品的有效成分是琥珀酸亚铁(暗黄色,难溶于水,易溶于HCl).为了检测该药品中的Fe2+ , 某学习小组设计了如图实验步骤:
(1)A溶液中溶质的化学式是 . 加入A溶液后,不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是 . 加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是 , 因产生Fe3+ , 溶液变成血红色.
(2)生成的血红色溶液放置时间过长,会最终褪色.甲同学猜想是Fe3+被还原成Fe2+导致褪色.证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液,滴加 , 观察到现象即可证明.
(3)乙同学为检测药品中Fe的含量,设计并进行了如下实验: ①取样、碾碎,精确称取2.0g,加入过量盐酸,搅拌使其完全溶解;
②向所得溶液中加入过量H2O2溶液,再加入氨水至不再产生沉淀;
③将所得固体灼烧至恒重,得到0.8g纯净的红棕色粉末.
则该药品中铁的质量分数为

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