加热前的质量 | 加热后的质量 | ||
W1(容器) | W2(容器+晶体) | W3(容器+无水硫酸铜) | |
第一次 | 15.688g | 17.668g | 16.962g |
第二次 | 15.688g | 17.744g | 17.002g |
分析 (1)首先根据实验步骤中的各步操作,确定所需的实验仪器;
(2)根据结晶水合物中,结晶水的质量=m(容器十晶体)-m(容器十无水硫酸铜),据化学方程式可以计算结晶水x的值,在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水,都会造成测量结果偏高、偏低.
解答 解:(1)测定硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)里结晶水的含量,实验步骤为:①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量.所需仪器是托盘天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚、干燥器、泥三角、三角架、药匙、坩埚钳,
故答案为:泥三角、坩埚钳;
(2)由表格中的数据,第一次酸硫铜的质量为16.962g-15.688g=1.274g,水的质量:17.668g-16.962g=0.706g,第二次酸硫铜的质量为:17.002g-15.688g=1.314g,水的质量:17.744g-17.002g=0.742g,
则CuSO 4.xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO 4+xH2O,
160 18x
1.274g 0.706g
解得x≈4.93
CuSO 4.xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO 4+xH2O,
160 18x
1.314g 0.742g
解得x≈5.01,两次的平均值x=$\frac{4.93+5.01}{2}$=4.97
实验误差=$\frac{4.97-5}{4.97}$×100%≈-0.6%,
A、加热前所用的容器未完全干燥.加热后水挥发,导致水的质量测定结果偏大,故A错误;
B、晶体表面已经少量失水,会导致水测定结果偏小,故B正确;
C、加热后容器未放入干燥器中冷却会导致测定的水的质量偏小,故C正确;
D、加热过程中晶体有少量溅失会导致测定的水的质量偏大,故D错误.
故答案为:4.97;-0.6;BC.
点评 本题是一道定量实验题,既要学生分析实验的关键、细节,又要求对实验结果产生的误差的原因进行分析.既考查了学生对化学实验的基本操作和常见仪器的认识和使用,又考查了学生分析问题和解决问题的能力.从题目本身对学生的实验能力要求较高,但此题实际上就来源于课本的学生实验,只要学生认真的去操作过、体验过、思考过,就会觉得很熟悉,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应过程a有催化剂参与 | |
B. | 该反应为放热反应,热效应等于△H | |
C. | 改变催化剂,不能改变该反应的活化能 | |
D. | 有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3.56mol/L | B. | 5.23mol/L | C. | 5.00mol/L | D. | 4.33mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cl- | B. | NO3- | C. | CO32- | D. | OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子半径:Cl->Br- | B. | 单质的氧化性:I2<Br2 | ||
C. | 酸性:HCl>HF | D. | 热稳定性:H2O>H2S |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K+、Mg2+、Cl-、OH- | B. | K+、Cu2+、SO42-、Na+ | ||
C. | NH4+、CO32-、NO3-、Na+ | D. | NH4+、Cl-、HCO3-、H+ |
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