练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列表述正确的是（　　）
    A．Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1：1
    B．由酸性HCl＞H2CO3，可推知非金属性Cl＞C
    C．pH均为5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的电离程度相同
    D．常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

    分析 A．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-；
    B．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强；
    C．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
    D．常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，生成的NaA溶液中A-离子水解溶液显碱性；

    解答 解：A．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故A错误；
    B．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能通过比较HCl与H2CO3的酸性来判断非金属性，故B错误；
    C．pH均为5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，醋酸抑制水的电离．氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，水的电离程度氯化铵溶液中大，故C错误；
    D．常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，生成的NaA溶液中A-离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了影响水的电离平衡因素分析、物质组成与结构、盐类水解原理和电解质溶液中离子浓度大小比较等知识点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：
    Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，
    Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
    据此判断，下列说法正确的是（　　）
    A．Ag2O作正极，被氧化
    B．若将电解液换成酸性溶液，使用寿命会缩短
    C．Zn作正极，被还原
    D．OH-向正极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用学过的化学知识解答下列问题：
    （1）下列物质中，含离子键和非极性键的是⑥，属于共价化合物的是③④（填序号）．
    ①N2　   ②MgCl2　   ③CO2　④HNO3　    ⑤KOH　   ⑥Na2O2
    （2）硼在自然界有10B、11B两种核素，它们之间的关系互为同位素，已知硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数之比为1：4．
    （3）若R2-原子核内有x个中子，其质量数为A，则n g R2-所含电子的物质的量为$\frac{n（A-N+2）}{A}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1：2：2：3；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150．
    已知：（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸
    （2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷．
    请回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团名称是羧基，D转化为E的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑．
    （3）C与Cl2在光照条件下1：1反应的有机产物的结构简式是．
    （4）E在一定条件下可转化为D，反应的化学方程式是+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．
    （5）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1：2：2：2：1），则F的结构简式为，F与氢气1：1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是n+n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．
    Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

    已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO；
    （3）I的结构简式为；
    （4）写出下列反应的类型：A→B：消去反应；C→D：氧化反应
    （5）F生成G的化学方程式为：；
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸锌和轻质氧化镁在工业生产及食品添加等领域有重要应用．用高镁菱锌矿（主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等）进行联合生产．流程如图1：

    已知：金属离子沉淀的pH
    Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
    开始沉淀pH5.99.44.72.77.6
    完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
    （1）写出浸取过程中产生Fe2+的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）下列说法正确的是acd．
    a．用浓盐酸浸取前，将矿石粉碎能够提高浸出速率．
    b．试剂X可以选择氨水，pH的范围在8.2～12.4之间．
    c．控制温度在90℃以上的目的是为了促进Zn2+的水解．
    d．滤渣中加入硫酸后再加入锌粉是为了出去Cu2+．
    （3）由Fe2+生成针铁矿渣的离子反应方程式2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+．
    （4）从滤液3中获取ZnSO4•7H2O的操作1是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）加入氨水制备氢氧化镁的工艺过程要选择适宜条件．图2为反应温度与Mg2+转化率的关系．
    ①根据图中所示45℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②50℃以上温度升高，Mg2+转化率下降的原因可能是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．
    ③为了获取副产品CaCl2，经常用石灰乳代替氨水来制备氢氧化镁．用平衡移动原理解释石灰乳能够制备氢氧化镁的原因石灰乳中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+可以与OH-反应生成更难溶的Mg（OH）2，使得OH-浓度不断下降，平衡右移，最终从Ca（OH）2转化为Mg（OH）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
    D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/mol
    SO2O2SO3
    Ⅰ恒温恒容2101.2
    Ⅱ绝热恒容002a
    Ⅲ恒温恒压210 b
    A．平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2
    B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同
    C．容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
    D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 （g）、0.40mol O2（g）和1.40mol SO3 （g），则此时ν正＜ν逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

    （1）下列标志中，应贴在装有NaClO容器上的是D．

    NaClO的电子式是．
    （2）途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
    （3）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （4）钼酸钠常用钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的尾气一起通入水中，得到酸式盐的化学式是NH4HSO3、NH4HCO3．
    （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三中不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    （6）常温下HClO的电离常数Ka=3.0×10-8，浓度均为0.5molL-1的NaClO和HClO的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案