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    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

        A．X的氢化物溶于水显酸性                B．Y的氧化物是共价化合物

        C．其离子半径大小： Z＞Y＞X             D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是（     ）

    A．一般的水是由10个以上的水分子聚结组成一个水分子团，叫大分子团水，科学家能把大分子团水变成5-8个水分子组成的小分子团水，一次饮用125 mL可维持人体6小时正常需水量，这个转变过程改变了水分子间的结构和物理性质

    B．离子化合物中可能有共价键

    C．科学家在青藏高原深处发现了天然的氮化硼（BN，具有高熔点、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶体

    D．用“撕裂”方法可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料（石墨烯），用这种方法从C60、金刚石等碳原子中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也将成为研究方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是                                                      （　　）

    A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标

    B．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析

    C．石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

    D．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是                      （　　）

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    分离溶于水中的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C

    除去KNO3中混杂的NaCl

    重结晶

    氯化钠在水中的溶解度很大

    D

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的组装如下图反应装置，过程如下：

    步骤：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入恒压漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。

    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

    ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。

    ④将反应后的液体依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

    请回答下列问题：

    （1）配置混酸应先在烧杯中先加入                  。

    （2）恒压滴液漏斗的优点是                                                  。

    （3）实验装置中长玻璃管可用          代替（填仪器名称）。

    （4）反应结束后产品在液体的        层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为            。

    （5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入        除去水，然后蒸馏。

    （6）写出制备硝基苯的化学方程式                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     根据下列实验现象，所得结论正确的是(   )

    实验

    实验现象

    结论

    A

    左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

    活动性：Al＞Fe＞Cu

    B

    左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2

    C

    左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀

    氧化性：Cl2＞Br2＞S

    D

    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

    非金属性：S＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)          △H＝－41 kJ/mol

    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间/min

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    t1

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    2

    8

    0

    0

    t2

    放出热量：Q

    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                  %。

    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=                    。

    （4）下列叙述正确的是              （填字母序号）。

          a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

    b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

    d．容器①中，化学反应速率为：

    （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：                               。

    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                  。

    （7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：        。

    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释）          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

    (1)从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指 、也可以指                              。
    (2)实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，                    。

    (3)为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有变化，b．                    。
    (4)为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是                    。
    (5)实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是                              ;
    在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（  ）

    A  常温下，淀粉遇I—  变蓝色

    B  油脂水解可得到氨基酸和甘油

    C  所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键

    D  淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖

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