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    写出下列物质的电子式：

    NH4Cl Mg3N2 CS2

    H2O2 NaH HClO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷（选考）（解析版） 题型：填空题

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。

    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型。

    ①甲中的离子交换膜为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

    ②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 (填写“左” 或“右”)池注入。

    ③图中X是____ __(填化学式)；乙中右室的电极反应式为： _ ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是 (填字母)。

    A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷（创）（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述不相符的是

    A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2

    B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

    D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷（创）（解析版） 题型：选择题

    某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

    A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江杭州二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________。

    （2）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

    （3）用NH3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江杭州二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    日常所用酸性干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(溶液呈酸性)，在正极附近加入MnO2，电池总反应为2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。根据上述信息，下列结论正确的是( )

    A．Zn为正极，碳棒为负极

    B．工作时，电子由Zn极经电解质溶液流向碳极

    C．电池的正极反应为2NH＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑

    D．长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江杭州二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量Na2SO4固体(不考虑温度变化)，则此时化学反应速率将 ( )

    A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一普通班下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。

    实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。

    （1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

    实验目的

    实验

    编号

    温度

    金属铝

    形态

    酸及浓度

    1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响

    2．实验②和③探究

    3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;

    4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异

    ①

    铝片

    ②

    25?C

    铝片

    2．0mol/L盐酸

    ③

    35?C

    铝片

    2．0mol/L盐酸

    ④

    铝粉

    ⑤

    25?C

    铝片

    2．0mol/L硫酸

    （2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )

    A．原子半径:W>Z>Y>X

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

    C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

    D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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