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    将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10-3mol的OH-放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（　　）
    A、阳极上析出5.6mL O2（标准状况）
    B、阴极上析出64mg Cu
    C、阴极上析出11.2mL H2（标准状况）
    D、阳极和阴极质量都无变化
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：以惰性电极电解CuSO4溶液，阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极发生2Cu2++4e-═2Cu，溶液显浅蓝色，说明只有部分铜离子放电，结合电子的转移计算该题．
    解答： 解：A．阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，当有1×10-3mol的OH-放电时，生成氧气的体积为1×10-3mol×
    1
    4
    ×22.4L/mol=5.6mL，故A正确；
    B．当有1×10-3mol的OH-放电时，转移1×10-3mol电子，则在阴极析出5×10-4molCu，质量为32mg，故B错误；
    C．转移1×10-3mol电子，阴极析出铜，溶液显浅蓝色，说明铜离子部分放电，没有氢气析出，故C错误；
    D．阴极析出铜，质量变化，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查电解原理及计算，明确发生的电极反应及硫酸铜的物质的量是解答本题的关键，为易错题，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氧化还原反应中，氧化剂是指
     
    电子（填失或得）或电子对
     
    （填偏离或偏向）的物质，还原剂是指
     
    电子（填失或得）或电子对
     
    （填偏离或偏向）的物质．氧化产物是物质
     
    电子（填失或得）或元素化合价
     
    （填升高或降低）后的生成物，还原产物是物质
     
    电子（填失或得）或元素化合价
     
    （填升高或降低）后的生成物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1-═AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    B、1.8g重水（D2O，D为
    2
    1
    H）中含有的中子数为6.02×1022
    C、常温、常压下，22.4LNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D、1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
    B、当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
    C、第12 min时改变的反应条件为升高温度
    D、向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据形成酸雨的主要物质可将其分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空气中
     
    含量超标．形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
    途径一：
     
    、
     
    ；
    途径二：
     
    、
     
    ．
    在内燃机点火时，汽缸内空气中的氮气和氧气发生化合生成氮氧化物，随尾气排出后，氮氧化物最终成为硝酸型酸雨．写出这一过程发生反应的化学方程式：
    ①
     
    、②
     
    、③
     
    ．
    （2）某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：
    时间开始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    请根据上述材料，回答下列有关问题：酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为
     
    ．
    （3）某人将含氯漂白剂（漂白粉）与洁厕精（含有盐酸）混合使用，结果导致氯气中毒．漂白剂中（漂白粉）的次氯酸钙与洁厕精中的盐酸反应生成氯气，导致人吸入氯气中毒．相关离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
    （1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是
     
    ； 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是
     
    （填写编号）；
    a．取下小试管            b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下   d．以上都可以
    （2）盛Cu（OH）2悬浊液的试管中可能出现的现象为
     
    ．
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
    关于M 中铁元素价态的判断正确的是
     
    （填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁
    c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁    d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
    （4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是
     
    （填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中
    x
    y
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．

    已知：
    在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
    ①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
     
    ．
    ②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c（OH）-≥1×10-4mol?L-1）的原因为Cr（OH）3+OH-=
     
    +2H2O．
    （2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO+3NO2+2Na2CO3=3NaNO2+NaNO3+2
     
    ，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的
     
    性．
    （3）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
     
    +3OH-=Al（OH）3↓+2F-；
     
    +3OH-=Al（OH）3↓+3F-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（　　）
    A、C3H6、C3H8O
    B、C3H6、C2H6O
    C、C2H2、C6H6
    D、CH4、C2H4O2

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