用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是A．用甲装置可制得Fe(OH)3胶体B．用乙装置可制得金属锰C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是

A．用甲装置可制得Fe(OH)3胶体

B．用乙装置可制得金属锰

C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀

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相关习题

科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法错误的是 ( )

A． ns电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量

B． 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

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科目：高中化学 来源：2016届青海省高三下高考冲刺一理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐【(CH3CO)2O】为主要原料合成乙酰水杨酸。

【反应原理及部分装置】

【实验流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。

②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。

回答下列问题：

（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法。

（2）用图1装置过滤比普通漏斗过滤的优点是。

（3）粗产品提纯：

①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是；判断该过程结束的现象是。

②加浓盐酸、冷却后的操作是__________、______、干燥、称重、计算产率。

③纯度检验：取少许产品加入盛有2 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。可能的原因是。

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

Ⅰ．称取阿司匹林样品mg；

Ⅱ．将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2 mL。

已知：乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：

则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________________。

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三模拟考试二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项对应的曲线编号错误的是

A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入SO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川一中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题：

（1）钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。

（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol-1)

元素	I1	I2	I3	I4
Sc(钪)	633	1 235	2 389	7 019
Y(钇)	616	1 181	1 980	5 963
La(镧)	538	1 067	1 850	4 819
Ce(铈)	527	1 047	1 949	3 547

（3）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有____________。

（4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化类型为______________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ键数目为________。

（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。

（6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516 pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm-3(不必计算出结果)。

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川一中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有(不考虑立体异构)

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三八模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。

（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：____________。

（2）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因____________。

（3）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。

①C中盛装的试剂为____________；

②陶瓷多孔球泡的作用是____________。

（4）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－； IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2

①所选的指示剂为____________，达到滴定终点的标志是____________。

②该漂白粉中有效成分的质量分数为____________。

（5）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为____________ ，该现象能够证明氯气有氧化性。甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由____________。

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( )

A、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

B、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3?)>c(OH?)

C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3?) >c(OH?)>c(H+)

D、N3?与CO2含相等电子数

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题