【题目】用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_________，A装置中反生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）虚线框内有一处错误，请指出______________________，
装置B的作用是___________________________________________。
（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是________。（填序号）
甲：防止SO2干扰CO2的检验 乙：吸收CO2气体 丙：检验SO2
（4）装置E的现象是_______________________________，E中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
【答案】 分液漏斗 C+2H2SO4（浓） 
CO2↑+2SO2↑+2H2O C中导气管应该长入短出 验证有SO2生成。 甲 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O。
【解析】试题分析：（1）仪器a是分液漏斗，炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水。
（2）洗气瓶应该是长管进气，短管出气；二氧化硫能使品红褪色。
（3）二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
解析：（1）仪器a是分液漏斗，炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，方程式为C+2H2SO4（浓） 
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（2）虚线框内的错误是C中导气管应该长入短出；二氧化硫能使品红褪色，装置B的作用是验证有SO2生成。
（3）二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是防止SO2干扰CO2的检验。
（4）E中澄清石灰水变浑浊，反应离子方程式CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O。
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【题目】《汉书·食货志》记载“金谓五色之金也，其黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，黑者曰铁……”文中所述金属能与浓盐酸反应生成氢气的是
A. 金 B. 银 C. 铜 D. 铁
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【题目】下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子中一定不含非极性键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
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【题目】金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。
A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢
（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母)
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+
（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。
②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。
③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，过滤，洗涤。
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【题目】已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
（1）写出碳酸的主要的电离方程式 。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+） 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为 (用编号填写)。
a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN
（3）25℃时，将 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后，假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c(CH3COO－) _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)
（4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入数据后的计算式，不必算出具体数值)。
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为 __________
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【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
电离常数 | 4.9×10－10 | 7.2×10－4 | 1.8×10－5 | 6.4×10－6 |
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
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【题目】下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是
A | B | C | D | |
方 案 |
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目 的 | 验证不同催化剂对化学反应速率的影响 | 验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃 | 除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯 | 比较Cl2、I2的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列说法正确的是
A. 能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液 B. 凡需加热的反应一定是吸热反应
C. 反应速率越快，反应现象越明显 D. 水解反应是放热反应
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