练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关化学键的叙述，正确的是(　　)

    A．离子化合物中一定含有离子键

    B．单质分子中均不存在化学键

    C．含有极性键的分子一定是极性分子

    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物


    答案　A

    解析　特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等。故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知葡萄糖和果糖的分子式为C6H12O6，蔗糖和麦芽糖的分子式为C12H22O11，淀粉和纤维素的分子通式为(C6H10O5)n，都符合通式Cn(H2O)m。

    (1)糖类的通式都是Cn(H2O)m吗？

    (2)符合通式Cn(H2O)m的有机物都属于糖类吗？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。

    (1)该同学最初的实验操作和现象如下：

    编号

    操作

    现象

    Ⅰ

    先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

    Ⅱ

    先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液

    滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化

    ①实验Ⅰ的现象为________________________________________________________________________。

    ②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

    编号

    操作

    现象

    Ⅲ

    向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

    0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

    滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

    根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：________________________________________________________________________。

    (3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：

    编号

    操作

    预期现象及结论

    Ⅳ

    向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________

    (4)上述实验结果表明，Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　)

    A．PCl5  B．P4

    C．CCl4  D．NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

    (1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键(×)

    (2)离子晶体中一定含有金属阳离子(×)

    (3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体(×)

    (4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体(×)

    (5)离子晶体中一定不含分子(×)

    (6)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物(×)

    (7)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属(×)

    (8)金属晶体的熔点差别很大，有的很高(如钨)，有的很低(如汞)(√)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

    C．由共价键形成的分子一定是共价化合物

    D．只有非金属原子间才能形成共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　)

    A．7个  B．9个  C．19个  D．不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于一定条件下的可逆反应

    甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0

    乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH＜0

    丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0

    达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：

    (1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”、“向右”或“不移动”)

    甲________；乙________；丙________。

    此时反应体系的温度均比原来____(填“大”或“小”)

    混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)

    甲________；乙________；丙________。

    (2)加压，使体系体积缩小为原来的

    ①平衡移动方向(填“向左”、“向右”或“不移动”)

    甲________；乙________；丙________。

    ②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p、p、p，则p甲与p，p乙与p，p丙与p的关系分别为

    甲________；乙________；丙________。

    ③混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”、“减小”或“不变”)

    甲________；乙________；丙________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。

    请用化学用语回答下列问题：

    （1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________。

    （2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为_____>_____>_____；                           由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。

    （3）用电子式表示BC2的形成过程：_________________________________。

    （4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式：_________________________________。

    （5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_________________________________。

    （6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是____________L。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案