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    19．（1）下列物质属于弱电解质的是④⑦（填序号，下同）；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①⑧⑩．
    ①氨水②蔗糖 ③烧碱 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥氯气 ⑦CH3COOH ⑧铜  ⑨碳酸钙 ⑩石墨
    （2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
    0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol•L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL    		H2O的体
    积/mL    		实验温
    度/℃    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验15V13525t 1
    实验2554025t 2
    实验355V20t 3
    ①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是氧化还原反应（填反应类型）．
    ②该实验的两个目的分别是探究温度对反应速率的影响；探究Na2SO3的浓度对反应速率的影响．
    ③表中V2=40mL，V1=10mL．
    ④t1＜t2＜t3（填“＜”、“＞”或“=”）．

    分析 （1）强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
    弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
    非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
    单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，金属或存在自由移动的离子的溶液或熔融态物质能导电，根据定义即可解答；
    （2）①依据所给的方程式可以判断，该反应中有化合价的变化，据此解答；
    ②依据表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；
    ③由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，据此解答即可；
    ④温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大，据此解答即可．

    解答 解：（1）①氨水，是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨气溶于水形成一水合氨溶液，可以导电；
    ②蔗糖在溶于水以及熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
    ③烧碱是强碱，属于强电解质；
    ④NH3•H2O溶于水后部分电离，属于弱碱，是弱电解质；
    ⑤CO2 本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
    ⑥氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑦CH3COOH属于弱酸，是弱电解质；
    ⑧铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电；
    ⑨碳酸钙熔融状态下完全电离，属于电解质；
    ⑩石墨为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电，故答案为：④⑦；②⑤；①⑧⑩
    （2）①反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O中，有元素化合价的变化，故此反应为氧化还原反应，故答案为：氧化还原反应；
    ②实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，
    故答案为：探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；探究该反应速率与亚硫酸钠溶液温度的关系；
    ③由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，故V1=50-35-5=10mL，V2=50-10=40mL，故答案为：40；10；
    ④温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大，实验1与实验2比较，温度一样，但是实验1中浓度大，故时间短，由于实验2中温度高于实验3中，故实验3所有时间最长，故答案为：＜；＜．

    点评 本题考查了电解质与弱电解质的概念、化学平衡移动等知识点，综合性高，难度不大，关键在于读图获取信息，培养学生分析问题解决问题能力．

    练习册系列答案
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    （1）化合物V中的含氧官能团名称是醚键、羧基．
    （2）化合物VI的结构简式为，反应④的反应类型为取代反应．
    （3）反应②和反应④的作用是防止氧化侧链甲基时酚羟基被氧化．
    （4）化合物I发生完全水解的化学方程式为．
    （5）写出化合物II的具有以下特征的一种同分异构体的结构简式．
    ①苯环上仅有两个处于对位的官能团，②能与NaHCO3溶液反应放出无色气体
    （6）化合物在催化作用下也能与扑热息痛（Ⅱ）发生类似①的反应，产物的结构简式为：．

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    D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol氧的质量为32g
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    试回答该溶液配制过程中的下列问题：
    实验试剂及仪器：硫酸铜晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
    （1）实验还缺少的仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶．
    （2）所需的硫酸铜晶体质量为：2.4g．
    （3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：a
    a．使用前要检查容量瓶是否漏水
    b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度
    c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗
    d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1～2cm
    （4）下图是某同学配制该0.01mol•L-1的硫酸铜溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑥（填序号）；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”或“无法确定”）．

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    11．在相同温度和相同压强状况下，相同体积的CO和CO2中，求以下数据：
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    （2）它们的质量之比为7：11．
    （3）它们的密度之比为7：11．
    （4）它们所含的电子数之比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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