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    3．下列说法的是（　　）
    A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
    B．SO3晶体属于原子晶体
    C．1molSiO2晶体中含有2molSi-O键
    D．金刚石化学性质稳定，即使高温下也不会和O2反应

    分析 A．金刚石网状结构中，最小的环上有6个碳原子；
    B．常见的由分子构成的物质有：非金属单质（C、Si等除外），非金属氢化物，非金属氧化物（二氧化硅等除外）、酸、有机物（有机酸盐等除外）等；
    C．二氧化硅晶体中Si与4个O成键；
    D．金刚石属于碳单质，在高温下可以和O2反应．

    解答 解：A．由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，故A正确；
    B．SO3是由分子构成，属于分子晶体，故B错误；
    C．二氧化硅晶体中Si与4个O成键，则1molSiO2晶体中含有4molSi-O键，故C错误；
    D．金刚石化学性质稳定，但在高温下会和O2反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学键计算、物质结构与性质等知识点，侧重考查学生空间想象能力及判断能力，易错选项是A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：④＞③＞②＞①
    B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-）
    C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：
    性状熔点/℃沸点/℃水溶性
    N2H4无色液体1.4113与水混溶
    N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水
    某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
    步骤操作现象
    Ⅰ取10g NaClO固体，加入100mL水固体溶解，溶液呈碱性
    Ⅱ液面上方出现白雾
    （1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）肼是一种二元弱碱．
    ①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
    ②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （4）继续进行如下实验：
    a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
    b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
    ①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl-．
    ②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
    ③实验b中省略的实验操作是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液
    （1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    （2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    ②反应Ⅱ的化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
    ③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
    （3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性使水澄清．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．冰晶石（Na3AlF6，微溶于水）可作工业电解铝的助溶剂，以氟硅酸钠为原料制备冰晶石的工艺流程如图所示：

    （1）氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为Na2SiF6+4NH3•H2O=2NaF+4NH4F+SiO2+2H2O．
    （2）第一次过滤所得滤渣的成分为SiO2（填化学式）．
    （3）NaAlO2溶液可以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制取，制取反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）第二次过滤所得滤液的适宜用途是可循环使用．
    （5）LiAlH4是工业上常用的还原剂，它可由LiH和AlCl3在热乙醚中合成，该合成反应的化学方程式为AlCl3+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH4+3LiCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
    B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
    C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．Na2SO3溶液中SO32-的水解：SO32-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$HSO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
    B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
    C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
    D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O 据此判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．放电时铅蓄电池负极电池反应　PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    B．充电时蓄电池阴极电极反应　PbSO4+2e-═Pb+SO42-
    C．用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，则该电池内部要消耗0.025mol H2SO4
    D．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过20mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某反应的化学程式如下（未配平）N0+02+NO2+H20→HN03
    （1）反应中的还原剂是NO、NO2
    （2）如果参加反应的氧气中$\frac{2}{3}$被NO还原，则N0与NO2的物质的量之比为2：3；配平该条件下的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    □N0+□02+□NO2+□H20═□HN03
    （3）上述反应的化学计量数有多种组合，NO、O2、NO2的化学计量数之比可以为（　　）（填选项）
    A.3：2：4 B.1：1：1 C.4：9：24．

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