Question

11．如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

• A． 石墨和金刚石的转化是物理变化
• B． C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1
• C． 金刚石的稳定性强于石墨
• D． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

Answer 1

分析 A．石墨转化为金刚石有新物质生成；
B．利用盖斯定律解题；
C．物质的能量越低越稳定；
D．该反应为吸热反应，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量．

解答 解：由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，则
A．石墨转化为金刚石有新物质生成，是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；
B．因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，故B正确；
C．金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．