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    18．下列除杂方法错误的是（　　）
    A．NO中含有NO2，用水洗涤后再干燥
    B．CO2中含有SO2，通入饱和NaHCO3溶液后干燥
    C．NH3中含有H2O，用CaCl2进行干燥
    D．SO2中含有HCl，通入饱和NaHSO3溶液后干燥

    分析 A．二氧化氮与水反应生成NO和硝酸；
    B．二氧化碳不与碳酸氢钠反应，而二氧化硫能够反应；
    C．氨气能够与氯化钙反应，不能使用氯化钙干燥；
    D．二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，而氯化氢能够反应．

    解答 解：A．NO中有少量的NO2，用水洗涤后再干燥，除去杂质且不引入新杂质，故A正确；
    B．CO2中混有少量的SO2气体，二氧化硫能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可以通过饱和NaHCO3溶液洗气除去二氧化硫，故B正确；
    C．氨气与氯化钙反应，不能使用氯化钙除去氨气中的水，可以使用碱石灰，故C错误；
    D．SO2中含有HCl，氯化氢能够与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，而二氧化硫不反应，可以将混合气体通入饱和NaHSO3溶液除杂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物的分离、提纯，题目难度的，明确物质的性质及性质差异选择除杂方法即可解答，注意除杂不能引入新的杂质，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（　　）
    A．体积减半，则压强为原来的两倍
    B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
    C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
    D．体积减半，压强增大，且大于原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑
    C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在常温下，碳酸的电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，如图所示的装置中，若活塞下移，下列说法不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3 OH-═Al（OH）3↓
    B．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
    C．饱和NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    D．氯气通入FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列反应的离子方程式
    ①铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ②将少量氯气通入FeBr2溶液中2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ③漂白粉溶液置于空气中变质Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    ④碳酸氢铵浓溶液与足量Ba（OH）2浓溶液混合共热NH4++HCO3-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO3↓+NH3↑+2H2O
    ⑤将SO2气体通入FeCl3溶液中2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应：
    ①3000℃Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g） （放热反应）
    ②950℃SiHCl3（g）+H2 （g）=Si（s）+3HCl（g） 
    对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．两个反应都是氧化还原反应
    B．两个反应都是置换反应
    C．两个反应都有化学能与热能之间的转化
    D．反应（2）是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池．请根据：
    Fe+2FeCl3═3FeCl2 设计成一个原电池．该电池的负极材料为Fe，其电极反应为Fe-2e-=Fe2+；正极材料为不如铁活泼的金属或石墨，其电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （2）①氢氧燃料电池，电解质溶液为稀H2SO4时：正极：O2+4e-+4H+=2H2O
    ②氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时：负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O总反应方程式：2H2+O2=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相同状况下，4组混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2②体积比为1：1的NO和NO2③体积比为1：1的NO2和O2④体积比为4：1的NO2和O2分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的（　　）
    A．h1＞h2＞h3＞h4B．h4＞h3＞h2＞h1C．h4＞h1＞h3＞h2D．h2＞h3＞h1＞h4

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