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    7．某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，醋酸银的溶度积常数Ksp=1.6×10-3，碳酸银的溶度积常数Ksp=8.3×10-12，在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该温度下醋酸银的溶解度约为0.668g
    B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH=2.5-$\frac{1}{2}$lg1.8
    C．某溶液中含有CH3COO-和CO32-，浓度均为0.01mol/L，向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液，CH3COO-离子先产生沉淀
    D．醋酸溶液加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少

    分析 A．醋酸银的溶度积常数Ksp=1.6×10-3，则c（CH3COOAg）=c（Ag+）=$\sqrt{Ksp}$，可以求出1L溶液中CH3COOAg的质量，再求溶解度；
    B．溶液浓度未知，不能确定饱和溶液的pH；
    C．根据Ksp求出饱和醋酸银溶液和饱和碳酸银溶液中银离子的浓度，银离子浓度小的先析出沉淀；
    D．加水稀释促进醋酸的电离．

    解答 解：A．醋酸银的溶度积常数Ksp=1.6×10-3，则c（CH3COOAg）=c（Ag+）=$\sqrt{Ksp}$=0.04mol/L，所以1L溶液中CH3COOAg的质量为0.04mol×167g/mol=6.68g，设醋酸银的溶解度为x，则$\frac{x}{100}=\frac{6.68}{1000-6.68}$，解得x≈0.668g，故A正确；
    B．题中只知道该温度下醋酸的电离常数，溶液浓度未知，不能确定饱和溶液的pH，故B错误；
    C．某溶液中含有CH3COO-和CO32-，浓度均为0.01mol/L，向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液，形成醋酸银沉淀时，c（Ag+）=$\frac{1.6×1{0}^{-3}}{0.01}$=0.16mol/L，形成碳酸银沉淀时溶液中c（Ag+）=$\sqrt{\frac{8.3×1{0}^{-12}}{0.01}}$=$\sqrt{8.3}$×10-5mol/L，所以CO32-先析出沉淀，故C错误；
    D．加水稀释促进醋酸的电离，溶液中氢离子、醋酸根离子的物质的均增大，所以溶液中导电粒子的数目增多，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液pH计算溶度积常数的有关计算，题目难度中等，注意把握弱电电解质的电离以及难容电解质的溶解平衡，结合溶度积的计算公式判断是否生成沉淀，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

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