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    1．0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl-物质的量之比（　　）
    A．6：5B．3：2C．15：2D．3：1

    分析 结合n=cV及物质的构成计算．

    解答 解：0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl-物质的量之比为0.5L×2mol/L×3：0.2L×5mol/L×1=3：1，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成、物质的量与浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．标准状况下，5.6L某气态烃的质量为4g，又知该烃中碳与氢的质量比为3：1，通过计算写出该烃的分子式及结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组反应中，最后得到Al（OH）3沉淀的是（　　）
    A．将Al2O3固体粉末加到沸水中
    B．将CO2气体不断通人到NaAlO2溶液中
    C．将过量的金属钠投入到NaAlO2溶液中
    D．向340ml 1mol/L NaOH溶液中加入80ml 1mol/L的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在盛有溴水的试管中，加入少量苯后振荡，静置后（　　）
    A．整个溶液变橙色B．整个溶液变浅棕色
    C．上层无色、下层橙色D．下层无色、上层橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．根据反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列问题：
    ①氧化剂是Cl2 还原剂是NH3 氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2；
    ②标出电子转移的方向及数目      8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
    ③当有1.806个电子转移，则生成的气体在标准状况下的体积是11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．重庆市璧山中学校在化学兴趣活动中，曾老师利用番茄做成电池（如图所示），铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，则碳是（　　）
    A．阳极B．正极C．阴极D．负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，S2和S8的固体混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    B．将1molFeCl3滴入足量沸水中，所分散系中粒子数目小于NA
    C．6.4g铜与硫反应时，铜失去的电子数为0.2NA
    D．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）基态硼原子的核外电子排布式为1s22s22p1，有3种不同能量的电子．
    （2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+•[B（OH）F3]-，该物质中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化．
    （3）与BH4-互为等电子休的分子是CH4（或SiH4）（写化学式）．
    （4）EminBF4的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成．该物质的晶体属于离子晶体．
    （5）一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为$\frac{2.16×1{0}^{32}}{{n}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．二氧化碳是高中化学重点学习的三大气体之一，它是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料．
    （1）某化学兴趣小组采用图1示装置制取并探究SO2气体的某些性质：
    ①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是D（填序号）
    A．铜与浓硫酸
    B．固体硫在纯氧中燃烧
    C．Na2SO3溶液与HNO3溶液
    D．Na2SO3固体与浓硫酸
    ②验证c中生成SO2的实验方案：向试管d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液褪色后，再加热（填实验操作）d中溶液，溶液恢复原色（红色）（填实验现象），则说明气体是SO2；
    ③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请用文字说明改进方案：d中导气管通入NaOH溶液中，吸收尾气中的SO2；
    （2）在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成，为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是BaSO4，形成该沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4，为了进一步验证沉淀产生的原因，该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸，冷却后及时加入少量苯进行液封，然后再通入SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊产生，该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验，结果发现d中没有出现浑浊．下列气体可作为气体X的是AD（填序号，不定项选择）
    A．CO2 B．NH3 C．O3  D．N2   E．NO2
    （3）SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害，我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1，图3（固定装置略）为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置．
    ①冷凝管中水的进口为f（填“e”或“f”）；
    ②g中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应，反应的化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4

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