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    14．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA
    B．1.5 g甲醛、冰醋酸的混合物中原子总数为0.2NA
    C．0.2mol羟基中含有的电子个数为2NA
    D．104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、甲醛和冰醋酸的最简式均为CH2O；
    C、-OH中含9个电子；
    D、苯环中不含碳碳双键．

    解答 解：A、不知道溶液体积无法确定物质的量，ClO-的数目也就无法确定，故A错误；
    B、甲醛和冰醋酸的最简式均为CH2O，故1.5g甲醛、冰醋酸的混合物可看成1.5gCH2O，则原子总数为$\frac{1.5}{30}×4×{N_A}=0.2{N_A}$，故B正确；
    C、一个羟基含有9个电子，故0.2mol羟基中含有的电子个数为0.2×9×NA=1.8NA，故C错误；
    D、苯环中不含碳碳双键，故一个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，故104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    C．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据结构相似的分子的熔点与相对分子质量的关系，推出PH3比NH3熔点高
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途．
    （1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量．
    ①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．
    ②根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是排水法．（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”）
    （2）为探究NH3的还原性，某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置如图1．

    ①下面是实验室制取NH3的装置如图2和选用的试剂，其中不合理的是ad
    ②选取合理的NH3的制取装置，小组开始实验，并发现了如下现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：
    序号现象结论
    IB装置中黑色氧化铜变为红色反应生成了Cu或Cu2O
    IIC装置中无水CuSO4变蓝反应生成了H2O
    IIIE装置中收集到无色无味气体反应生成了N2
    分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是Ⅱ（填序号），原因是无水CuSO4变蓝有可能是因为制取NH3时产生了H2O，不一定是氨气还原氧化铜生成的水．
    （3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．
    在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为2：1，后者反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    实验目的实验方案所选玻璃仪器
    A除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒
    B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
    C测定待测溶液中Fe2+的浓度量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定 管、量筒
    D配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液将称量好的25.0gCuSO4•5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、胶头滴管
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（　　）
    A．《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”
    B．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁．”
    C．《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”
    D．《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：减少高铁酸钾的溶解损失．
    ②反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    ③反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ④已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，则需要调整pH=3时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）．
    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
    ①加入饱和KOH溶液的目的是：增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列说法不正确的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
    C．反应达到平衡后，v（NO）≠v（N2）
    D．升高温度正逆反应速率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．检验某溶液中是否含有SO42-、CO32-的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入盐酸，产生的气体可通过澄清石灰水，如出现石灰水变浑浊现象，证明原溶液中含有CO32-，接下的操作及现象是加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-．

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