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    MgCO3中滴加盐酸的化学方程式为：
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：碳酸镁与盐酸的反应类似于碳酸钙与盐酸的反应，反应生成氯化镁、水、及二氧化碳．
    解答： 解：碳酸镁与盐酸的反应符合碳酸盐与酸的反应规律，产物为氯化镁、水、及二氧化碳，化学反应为MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O，
    故答案为：MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O．
    点评：本题考查化学方程式的书写，明确反应规律是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．试回答下列问题：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应是否属于氧化还原反应？
     
    （选填“是”或“否”）．
    （2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是
     
    ；上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质是硫酸、铁和
     
    ．
    （3）二氧化钛与氯气、过量焦炭反应生成TiCl4和
     
    气体．
    （4）反应TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是：
     
    ．
    （5）写出钛酸煅烧分解生成二氧化钛的化学方程式：
     
    ．
    （6）如果取钛铁矿A吨，生产出钛B吨（不考虑损耗），计算钛铁矿中钛的含量（用A、B字母表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B、Y可以是葡萄糖溶液
    C、CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D、将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-F有如图所示的转化关系（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．请回答下列问题：

    （1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成．
    a．写出A的电子式
     
    ．
    b．写出反应①中直接产生白烟的化学方程式为
     
    ．
    c．A、D相遇形成的白烟所形成的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    d．有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和白烟的水溶液的方法收集A气体．你认为能否达到目的？
     
    （填“能”或“否”），理由是
     
    ．
    （2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则写出反应①的化学方程式为
     
    ；说出B的一个重要用途
     
    ．
    （3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行．若C的溶液在空气中暴露一定时间后，要证明该溶液中的阳离子未被氧化完的实验方法是
     
    ．
    （4）若A、D是常见单质，A的原子序数是D的2倍，D原子的最外层电子数是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成．则反应①的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

    （1）其反应原理是碳碳双键断开而不是断开单键，要验证这一原理，可采取
     
    的方法．
    （2）“烯烃复分解反应”不属于取代反应、消去反应和加成反应三种基本有机反应类型，通过观察，你认为“烯烃复分解反应”更接近这三种基本有机反应类型中的哪一种？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能实现Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓过程的是（　　）
    A、向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
    B、向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸
    C、向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体
    D、向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    偏铝酸盐的性质
    往偏铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液．
    ①离子方程式：
     
    ；
    ②离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是（　　）
    A、未加入NaOH溶液时，原HA溶液中c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    B、向原溶液中滴入少量NaOH溶液，离子浓度可能为：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na+）=c（A-）
    D、当加入过量的NaOH溶液时，溶液可能呈中性，也可能呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀生成铁锈，腐蚀的主要原理是
     
    （填“析氢”、“吸氧”）腐蚀．其正极发生的反应为：
     
    ；为防止铁的腐蚀请写出一种措施：
     
    ．

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