根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素最高价氧化物的水化物是________(填化学式)。
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号,下同)。
(3)第3周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________。
(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
解析 (1)前20号元素中,其中金属元素有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca共7种;金属性最强的元素是K,它的最高价氧化物的水化物为KOH。(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar。(3)由元素周期律可知:同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,因此第3周期中Na的原子半径最大。(4)同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,故非金属性有:N>C>Si。而元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的稳定性越强,所以NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
答案 (1)7 KOH
(2)He、Ne、Ar
(3)Na (4)NH3 SiH4
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电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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科目:高中化学 来源: 题型:
13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用来测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C电子排布式为1s22s22p3
C.15N与14N互为同位素
D.15N的电子排布式为1s22s22p4
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科目:高中化学 来源: 题型:
某氖原子的质量为a g,一个12C原子质量为b g,NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是( )
A.氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B.W g该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol
C.该氖原子的摩尔质量是aNA g
D.W g该氖原子所含的质子数是10 W/(aNA)
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物不能发生反应
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
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科目:高中化学 来源: 题型:
乙烯可以催熟果实,为了延长果实的寿命,便于长距离运输,人们在装有果实的密闭容器内放入浸泡过某种溶液的硅藻土,用来吸收果实产生的乙烯。该溶液最可能是( )
A.NaCl溶液 B.NaOH溶液
C.溴水 D.KMnO4溶液
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