【题目】硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题:
(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是__。
(3)图(a)为S8的结构,其硫原子的杂化轨道类型为___。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为___形;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为__。
【答案】哑铃形 H2S sp3 平面正三角形 sp3
【解析】
(1)基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p,最高能级为3p,其电子云轮廓图为哑铃形;
(2)H2S中S原子价层电子对个数=2+=4、SO2中S原子价层电子对个数=2+=3、SO3中S原子价层电子对个数=3+=3;
(3如图所示,每个硫原子形成两个键,成键对数为2,硫原子核外最外层有2对孤电子对,则硫原子价层电子对数=2+2=4;
(4)SO3中S原子价层电子对个数=3+=3,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形;该分子中SO原子之间存在σ和离域大π键,所以共价键类型2种;该分子中每个S原子价层电子对个数都是4,根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型。
(1)基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p,最高能级为3p,其电子云轮廓图为哑铃形,
答案为:哑铃形;
(2)H2S中S原子价层电子对个数=2+=4、SO2中S原子价层电子对个数=2+=3、SO3中S原子价层电子对个数=3+=3,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S,
答案为:H2S;
(3)如图所示,每个硫原子形成两个键,成键对数为2,硫原子核外最外层有2对孤电子对,则硫原子价层电子对数=2+2=4,其硫原子的杂化轨道类型为sp3,
答案为:sp3;
(4)SO3中S原子价层电子对个数=3+=3,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形;该分子中SO原子之间存在σ和离域大π键,所以共价键类型2种;该分子中每个S原子价层电子对个数都是4,根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型为sp3,
答案为:平面正三角形;sp3;
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【题目】高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是
A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2-
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个
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【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A. 溶液中一定不含CO32﹣,可能含有SO42-和NO3-
B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol
C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
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【题目】7000C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法中正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为υ(CO2)=mol·L-1·min-1
B.到t1min时,反应未达平衡状态
C.保持7000C不变,向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O,达到新平衡时与原平衡相比,CO转化率增大,H2的体积分数增大
D.温度升至8000C时,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为放热反应
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【题目】某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1,2-二溴乙烷。
甲同学设计的实验装置如下图:
(1)请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式
A:________________________________________。
B:________________________________________。
(2)乙同学查阅资料得知:
①此反应可能存在的主要副反应有:在浓硫酸的存在下,乙醇可发生如下反应生成乙醚,
②乙醚不与溴水反应
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
颜色、状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
若最终产物中混有少量乙醚,可用__________的方法除去。
(3)丙同学观察到:在实验后期A中液体变黑,认为应该在装置A和B之间加入装置__________(填序号),此装置的作用是____________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA
B. 标准状况下,2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2
C. 工业合成氨每断裂NA个N≡N键,同时断裂6NA个N-H键,则反应达到平衡
D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA
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【题目】相同温度下,体积为2L的两个恒容容器中发生:均为气态物质有下表所示实验数据:
容器编号 | 起始时各物质的物质的量 | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
① | 1 | 3 | 0 | |
② | 0 | 0 | 2 | |
③ |
下列有关说法正确的是
A.
B.②中的转化率大于③中的转化率
C.容器①与③分别达到平衡时,平衡常数相同,且
D.将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行投料量不变,达到平衡时,气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了
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【题目】一定温度下,在三个体积均为恒容密闭容器中发生反应:
下列说法正确的是
窗口编号 | 温度 | 起始物质的量 | 平衡物质的量 | |
1 | 380 | |||
2 | 380 | |||
3 | 230 |
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器1中的体积分数比容器2中的小
C.容器1中反应达到平衡所需的时间比容器3中的长
D.若起始时向容器Ⅲ中充入、和,则反应向逆反应方向进行
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与 4.48 L O2(标准状况)混合后通入水中,气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 400 mL NaOH溶液,此时 Cu2+恰好沉淀完全,所用 NaOH 溶液的浓度是( )
A.2 mol/LB.4 mol/LC.6 mol/LD.0.8 mol/L
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