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【题目】硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔点/

-85.5

115.2

>600(分解)

-75.5

16.8

10.3

沸点/

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

回答下列问题:

1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

2)根据价层电子对互斥理论,H2SSO2SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是__

3)图(a)S8的结构,其硫原子的杂化轨道类型为___

4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为___形;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为__

【答案】哑铃形 H2S sp3 平面正三角形 sp3

【解析】

1)基态S原子电子占据的能级有1s2s2p3s3p,最高能级为3p,其电子云轮廓图为哑铃形;

2H2SS原子价层电子对个数=2+=4SO2S原子价层电子对个数=2+=3SO3S原子价层电子对个数=3+=3

3如图所示,每个硫原子形成两个键,成键对数为2,硫原子核外最外层有2对孤电子对,则硫原子价层电子对数=2+2=4

4SO3S原子价层电子对个数=3+=3,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形;该分子中SO原子之间存在σ和离域大π键,所以共价键类型2种;该分子中每个S原子价层电子对个数都是4,根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型。

1)基态S原子电子占据的能级有1s2s2p3s3p,最高能级为3p,其电子云轮廓图为哑铃形,

答案为:哑铃形;

2H2SS原子价层电子对个数=2+=4SO2S原子价层电子对个数=2+=3SO3S原子价层电子对个数=3+=3,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S

答案为:H2S

3)如图所示,每个硫原子形成两个键,成键对数为2,硫原子核外最外层有2对孤电子对,则硫原子价层电子对数=2+2=4,其硫原子的杂化轨道类型为sp3

答案为:sp3

4SO3S原子价层电子对个数=3+=3,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形;该分子中SO原子之间存在σ和离域大π键,所以共价键类型2种;该分子中每个S原子价层电子对个数都是4,根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型为sp3

答案为:平面正三角形;sp3

练习册系列答案
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【题目】高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是

A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K和4个O2-

B.晶体中每个K周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K

C.晶体中与每个K距离最近的K有8个

D.晶体中与每个K距离最近的K有6个

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【题目】某溶液中可能含有H+NH4+Mg2+Al3+Fe3+CO32SO42NO3中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A. 溶液中一定不含CO32,可能含有SO42NO3

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的阳离子只有H+Mg2+Al3+

D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=111

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【题目】7000C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的COH2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法中正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为υ(CO2)=mol·L-1·min-1

B.t1min时,反应未达平衡状态

C.保持7000C不变,向平衡体系中再通入0.60molCO0.30 molH2O,达到新平衡时与原平衡相比,CO转化率增大,H2的体积分数增大

D.温度升至8000C时,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为放热反应

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【题目】某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1,2-二溴乙烷。

甲同学设计的实验装置如下图:

(1)请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式

A:________________________________________

B:________________________________________

(2)乙同学查阅资料得知:

①此反应可能存在的主要副反应有:在浓硫酸的存在下,乙醇可发生如下反应生成乙醚,

②乙醚不与溴水反应

有关数据列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

颜色、状态

无色液体

无色液体

无色液体

沸点/℃

78.5

132

34.6

若最终产物中混有少量乙醚,可用__________的方法除去。

(3)丙同学观察到:在实验后期A中液体变黑,认为应该在装置A和B之间加入装置__________(填序号),此装置的作用是____________________

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA

B. 标准状况下,2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NACl2

C. 工业合成氨每断裂NANN键,同时断裂6NAN-H键,则反应达到平衡

D. 常温下l LpH=71mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-NH4+数目均为NA

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【题目】相同温度下,体积为2L的两个恒容容器中发生:均为气态物质有下表所示实验数据:

容器编号

起始时各物质的物质的量

达到平衡时体系能量的变化

1

3

0

0

0

2

下列有关说法正确的是

A.

B.②中的转化率大于③中的转化率

C.容器①与③分别达到平衡时,平衡常数相同,且

D.将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行投料量不变,达到平衡时,气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了

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【题目】一定温度下,在三个体积均为恒容密闭容器中发生反应:

下列说法正确的是

窗口编号

温度

起始物质的量

平衡物质的量

1

380

2

380

3

230

A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时,容器1中的体积分数比容器2中的小

C.容器1中反应达到平衡所需的时间比容器3中的长

D.若起始时向容器中充入,则反应向逆反应方向进行

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A.2 mol/LB.4 mol/LC.6 mol/LD.0.8 mol/L

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