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    计算：

    Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_______NA个H2O分子中所含氢原子数相等。

       （2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为                ；CO2的质量为             g 。

       （3）将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm3。则此盐酸的物质的量浓度为                     。

    （结果保留至小数点后1位）

    Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

    （1）实验步骤如下：

    ①连接好实验装置，检查装置的气密性。ks5u

    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

    ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成T℃,1O1kPa氧气的体积为360.0 mL。

    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。

    （2）利用以上数据，本实验测得T℃,1O1kPa的气体摩尔体积为                。    

    （结果保留至小数点后1位）

    Ⅰ、（1）0.9（2分）     （2）0.5mol（2分）；22(2分)         （3）11.8 mol/L(2分)

    Ⅱ、（2）28.8 L/mol(2分)

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．
    实验编号 NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL）
    1 0.10 20.02 20.00
    2 0.10 20.00 20.00
    3 0.10 19.00 20.00
    4 0.10 19.98 20.00
    （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为
    1.0
    1.0
    g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有
    250mL容量瓶，胶头滴管
    250mL容量瓶，胶头滴管
    ．
    （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．滴定达到终点的现象是
    最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色
    最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色
    ．
    （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为
    0.10mol/L
    0.10mol/L
    ．
    （4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的
    丙
    丙
    操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
    ADE
    ADE
    （多选扣分）：
    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验．
    Ⅰ．调查
    （1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是
    过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
    过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
    ；
    （2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是
    H2+O2
     催化剂 
    .
     
    H2O2
    H2+O2
     催化剂 
    .
     
    H2O2
    ．
    Ⅱ．不稳定性实验研究
    （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中．
    实验编号 T/℃ H2O2初始浓度/
    mol?L-1    		 FeCl3初始浓度/
    mol?L-1
    Ⅰ 20 1.0
    0
    0
    Ⅱ 50 1.0 0
    Ⅲ 50
    1.0
    1.0
    		 0.1
    ①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为
    0
    0
    mol?L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为
    1.0
    1.0
    mol?L-1．
    ②三组实验中分解速率最快的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填编号）．
    Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
    兴趣小组同学用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
    （4）滴定到达终点的现象是
    锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
    锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
    ．
    （5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
    第一次 第二次 第三次 第四次
    体积（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90
    计算试样中过氧化氢的浓度为
    0.1800
    0.1800
    mol?L-1．
    （6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果
    偏高
    偏高
     （“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容．
    （1）0.2g H2含有
    1.204×1023
    1.204×1023
    个H原子．
    （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2.0mol/L，则其中c（SO42-）=
    3.0
    3.0
    mol/L．
    （4）4.8g Mg与足量的CO2完全反应，所得产物中黑色固体的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）  实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度/mol?L-1 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3
    ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是
    BC
    BC
    ．
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算 25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：
    1.6×10-8（mol?L-1）3
    1.6×10-8（mol?L-1）3
    ．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
    增加
    增加
    （填“增加”、“减少”或“不变”）．
    ④氨基甲酸铵分解反应的熵变△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在工业合成尿素时常用NH3与CO2作原料进行生产．
    （1）右图为合成氨反应，氮气、氢气按体积比为1：3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数图象．
    ①若分别用υA（NH3）和υB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）
     
    υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为
     
    %（计算结果保留小数点后1位）．
    ③将0.02mol?L-1氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，若反应后混合溶液显碱性，则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：精英家教网
    ①NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    ②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有
     
    ．（填序号）
    A．升高温度   B．加入催化剂   C．将尿素及时分离出去  D．增大反应体系的压强
    （3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：
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    ①已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第
     
    步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．

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