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【题目】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5(aq) +OH-(aq)O2NC6H4COO-(aq)+C2H5OH(aq),两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L-1,不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L-1)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是:

A. 由数据可知,温度升高反应速率加快

B. 由数据可知,随着反应的进行,反应物的浓度降低反应速率减慢

C. 530s时,表格中35℃对应的数据一定是0.135

D. 该反应在15℃,120s~180s 区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率7.33×10-4mol·L-1·s-1

【答案】C

【解析】A. 由数据可知,随着温度升高,相同时间段内O2NC6H4COOC2H5的浓度降低的速度快,表示温度升高反应速率加快,故A正确;B. 由数据可知,其他条件不变时,随着反应的进行,相同时间段内O2NC6H4COOC2H5的浓度降低的幅度减小,说明反应物的浓度降低反应速率减慢,故B正确;C. 根据表格数据,600s时是平衡状态,则530s时可能是平衡状态,可能不是,故C错误;D. 该反应在15120s~180s 区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率==7.33×10-4mol·L-1·s-1,故D正确;故选C

练习册系列答案
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【题目】有甲、乙两容器,甲容器容积固定,乙容器容积可变。一定温度下,在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。

(1)相同温度下,在乙中加入4 mol N2、6 mol H2,若乙的压强始终与甲的压强相等,乙中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择,只填序号,下同);若乙的容积与甲的容积始终相等,乙中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为________mol。

A.小于m B.等于m C.在m~2m之间 D.等于2m E.大于2m

(2)相同温度下,保持乙的容积为甲的一半,并加入1 mol NH3,要使乙中反应达到平衡时,各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同,则起始应加入______mol N2________mol H2

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【题目】下列产品的使用,不会造成环境污染的是

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C. 电极A是负极,发生还原反应 D. 外电路中通过3mol电子,生成CO211.2 L

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【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

A. V=20mL

B. 在点①所示溶液中:c(Cl-)=c(H+)

C. 在点②所示溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在点②③之间可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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【题目】25℃时,在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中,c(HCO3-)、c(CO32-)pH的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. pH=10的溶液中:c(HCO3-)<c(CO32-)

B. E点溶液中:c(Na+)=3c(CO32-)

C. pH=11的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1

D. E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1NaOH溶液,c(CO32-)c(HCO3-)之和保持不变

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【题目】I.大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。

已知:CO2(g)+CaO(s)CaCO3 (s)

(1) 某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中,均充入一定量的生石灰和足量CO2,在不同温度下,保持其它初始实验条件不变,发生如上平衡分别在t秒时测定CO2的浓度(mol/L) 如图。

①该反应在__________条件下能自发进行。

A.较高温度 B.较低温度 C.任何温度 D.任何温度下均不能

②A、B、C、D、E五点中,达到化学平衡状态的点是_____________

(2)在恒定温度下,一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体,在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示,为提高CO2的吸收率,下列可以采取的措施有__________

A.缩小反应容器的容积 B.升高温度

C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3 D.使用合适的催化剂

若保持平衡时的温度不变,15分钟时将体积迅速增大至2L,在20分钟时重新达到平衡,请在下图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图_______

Ⅱ.在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)mol·L-1

0.08

0.20

0.44

(3)当压强为1×106Pa时,此反应的平衡常数表达式:_________________________

(4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,右图是该方法处理污水的实验装置示意图,实验过程中,污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用。

阳极区生成沉淀的总电极反应为:___________________________________

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【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下:

―→

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl22KI===2KClI2

回答下列问题:

1写出提取过程①③中实验操作的名称:①_____________ _____________

2四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色,上层液体中溶质的主要成分为________(填化学式)

3F中得到固态碘还需进行的操作是___________________________

4在灼烧过程中,使用到的实验仪器有(除泥三角外)_______________(填序号)

①试管  ②瓷坩埚  ③坩埚钳  ④蒸发皿  ⑤酒精灯

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【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒,经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列分析不正确的是

A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B. 25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C. 25℃,pH=3NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 若浓度均为0.1mol/LHClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性,溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

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